V- Resuelve los siguientes problemas
1. ¿Cuál es el % en masa de 4.5 Kg de una solución que contiene 500 g de
NaCl?
2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 60 g de H2SO4 en 2
litros de solución?
3. Se tiene una solución que contiene 4.41 g de H3PO4 en 0.200 L de solución.
Calcular la concentración de la solución exprésala en moles/L y g-
equivalentes/L?
4. Una solución que contiene 121.8 g de Zn(NO3)2 formando 2.5 L de solución.
Si la solución tiene una densidad de 1.107 g / mL y la densidad del soluto es
1.46 g/mL. Calcular:
a) Porcentaje en masa de Zn(NO3)2 en la solución.
b) % volumen de la solución
c) Molaridad de la solución.
d) Normalidad de la solución.
5. ¿Cuál es el volumen en mililitros de una solución 1.2 N de H2SO4 que
contiene 65 gramos del ácido?
6. Cuantos gramos de ácido sulfúrico con densidad de 1.84 g/mL y cuántos
mililitros de agua, se necesitan para preparar 5.5 litros de solución 0.85 N?
7. ¿Cuántos gramos de BaCl2 se necesitan para preparar 3.5 L de una solución
2 N?
8. Se requiere concentrar 150 mL de una solución de Al2(SO4)3 al 0.25 M hasta
una concentración 0.8 N. ¿Cuál será la cantidad de agua que se requiere
agregar o evaporar para poder llegar a esa concentración?
9. Se requiere concentrar 450 mL de una solución de Ni2(CO3)3 al 1.2 M hasta
una concentración 0.7 N. ¿Cuál será la cantidad de agua que se requiere
agregar o evaporar para poder llegar a esa concentración?
10. Se requiere concentrar 250 mL de una solución de Ca(NO3)2 al 0.4 M hasta
una concentración 0.9 N. ¿Cuál será la cantidad de agua que se requiere
agregar o evaporar para poder llegar a esa concentración?
