Problemas resueltos de oxidación reducción
(Modelo PAU-11) Con los datos de potenciales normales de Cu2+/Cu y Zn2+/Zn, conteste
razonadamente:
a) ¿Se produce reacción si a una disolución acuosa de sulfato de zinc se le añade cobre metálico?
b) Si se quiere hacer una celda electrolítica con las dos especies del apartado anterior, ¿qué potencial
mínimo habrá que aplicar?
c) Para la celda electrolítica del apartado b) ¿Cuáles serán el polo positivo, el negativo, el cátodo, el
ánodo y qué tipo de semirreacción se produce en ellos?
d) ¿Qué sucederá si añadimos zinc metálico a una disolución de sulfato de cobre?
Datos. Eº (Zn2+/Zn) = !0,76 V, Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V
a) Como Eº (Zn2+/Zn) < Eº (Cu2+/Cu), no se produce reacción.
b) Zn2+ + 2 e! ÷ Zn Eº1 = !0,76 V
Cu ÷ Cu2+ + 2 e! Eº2 = !0,34 V
Zn2+ + Cu ÷ Zn + Cu2+ Eº = !1,10 V Al menos es necesario aplicar 1,10 V
c) Polo negativo = CÁTODO = semireacción de reducción = Zn
Polo positivo = ÁNODO = semireacción de oxidación = Cu
d) Reaccionarán espontáneamente pues E > 0
Cu2++ 2 e! ÷ Cu Eº1 = 0,34 V
Zn ÷ Zn2+ + 2 e! Eº2 = 0,76 V
Zn2+ + Cu ÷ Zn + Cu2+ Eº = 1,10 V
(Modelo PAU-11) El dicromato de potasio oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico
formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo molecular.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Formule la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
c) Formule la reacción molecular.
d) Si tenemos 120 mL de disolución de yoduro de sodio y se necesitan para su oxidación 100 mL de
disolución de dicromato de potasio 0,2 M, ¿cuál es la molaridad de la disolución de yoduro de sodio?
