UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
CÓDIGO: FO-DOC-112
VERSIÓN: 01
PÁGINA: 1 de 4
PROCESO GESTION DE APOYO A LA ACADEMIA
FECHA: 02/09/2016
FORMATO GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO
VIGENCIA: 2016
LABORATORIO DE REACTIVIDAD QUÍMICA
ELABORADO POR:
CARGO:
FECHA:
UNIDAD ACADEMICA:
Ingeniería de Procesos
CURSO:
Química Inorgánica
PRACTICA N.º 02:
Reactividad Química
1. OBJETIVOS
• Asociar los elementos de algunas familias de la Tabla Periódica con base en las propiedades físicas y
químicas observadas.
• Determinar las similitudes y diferencias entre elementos del mismo grupo y período de la Tabla Periódica.
2. CONSULTA PREVIA
• ¿Qué es la reactividad de los elementos de la Tabla Periódica? Mencione los tipos de reactividad.
• Consultar las fichas de seguridad de los elementos: Azufre, Calcio, Fósforo, Magnesio, Potasio y Sodio.
3. FUNDAMENTO TEORICO
La observación e interpretación de los cambios son la base que fundamenta la ciencia química, un ejemplo es
el crecimiento de los animales y plantas que son el resultado de millares de diferentes reacciones químicas. A
nivel de laboratorio se evidencia reacciones químicas bases como el desprendimiento de un gas, un cambio de
color, temperatura y la formación de precipitados. Esta reactividad de una especie química se caracteriza por la
capacidad de reaccionar en presencia de otros reactivos o sustancias químicas de diferente dominio químico
(Ege, 2010).
Los elementos químicos se encuentran organizados sistemáticamente de acuerdo con el principio de
distribución electrónica, de modo que, cada elemento se posiciona en un sitio especifico en la Tabla Periódica y
dependiendo de del grupo y del periodo se regulan sus propiedades físicas y químicas (Cotton, 1969). Las
familias químicas se organizan por grupos de manera vertical, de tal forma que, para determinar dos elementos
de una familia es posible por sus propiedades homologas (Petrucci & Harwood, 1998)
Los metales alcalino y alcalino térreos (grupos I A y II A) en la Tabla Periódica presentan uno y dos electrones
de valencia, presentan bajos niveles de energía de ionización que favorece su desprendimientos y
estabilización de especies oxidadas como M1+ Y M2+ respectivamente. A mayor período mayor reactividad,
debido a que los electrones de valencia se encuentran con menor carga nuclear efectiva (Ebbing & Gammon,
2016).
Las propiedades físicas y químicas de los no metales son más variadas que las de los metales; puesto que
estos son malos conductores electricidad y de calor, incluso pueden tener números de oxidación tanto positivos
como negativos. Por otra parte, los no metales son más electronegativos que los metales, además, los
compuestos iónicos se pueden formar por la combinación entre metales y no metales, formando un anión no
metálico y un catión metálico (Vera, 2007). La energía de ionización determina los cambios en la energía
asociados a la eliminación de electrones de un átomo en estado gaseoso y fundamental para formar iones con
carga positiva.
La afinidad electrónica es el proceso de adición de un electrón a un átomo a partir del estado fundamental y
gaseoso, midiendo la atracción o afinidad del átomo por el electrón agregado; por lo general, se libera energía
cuando se agrega un electrón. Por ejemplo, al agregar un electrón a un átomo de cloro, esto va acompañada
por un cambio de energía, que indica que se libera energía durante el proceso (Figura 1) (Brown, LeMay,
Bursten, & Burdge, 2004).
