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El agua es una sustancia que se compone por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno (H2O) y se puede encontrar en estado sólido (hielo),
gaseoso (vapor) y líquido (agua). Las propiedades físicas y químicas del agua
son muy importantes para la supervivencia de los ecosistemas.
El agua como disolvente universal
El agua es, por excelencia, el disolvente universal. Su particular
y casi única conformación molecular la convierten en
condición indispensable para la existencia de vida sobre la
tierra.
El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el
líquido que más sustancias disuelve, cualidad vinculada a su
condición de “molécula polar”.
El agua disuelve casi todas las sustancias, salvo las “hidrofóbi-
cas” (grasas y aceites).
Adhesión molecular
La adhesión es la atracción de moléculas
de un tipo por moléculas de otro tipo, y
para el agua puede ser bastante fuerte,
especialmente cuando las otras moléculas
tienen cargas positivas o negativas.
propiedades del agua - Propiedades fisico-químicas
Acción disolvente
Conducción eléctrica
Fuerza de cohesión entre sus moléculas
Elevada fuerza de adhesión
Capilaridad
Tensión superficial
Gran calor específico
BASE Una base o, también denominada sustancia alcali, es un tipo de
compuesto que cuando es introducido en una disolución
acuosa, se comporta liberando iones negativos de hidroxilo (en
química orgánica representado por OH-) o aceptando un protón
H+. E
Por tanto, a diferencia de lo que ocurre en los ácidos al
disolverse en agua, las bases son sustancias donadoras de
iones positivos de hidrógeno o protones H+. Cuando una base
es disuelta en agua obtenemos lo que en química
denominamos una disolución básica o alcalina, que tienen un
pH mayor a 7. Cuando juntamos ácidos y bases, se produce lo
que se conoce como reacción de neutralización.
