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Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
Unidad de aprendizaje
Laboratorio de química general
Practica 6 : electroquímica
Integrantes del equipo:
Nombres Matriculas
RAMOS RIVERA CHRISTOPHER FREYNET 2069795
ROBLES PÉREZ JOSÉ LUIS 2064561
DAVID GADIEL ÁVILA RAMÍREZ 2115025
ELIASIB FERNANDO RODRÍGUEZ DOMÍNGUEZ 2110884
Grupo: 119 (LBQ2)
Unidad: LABORATORIO DE QUÍMICA
Reporte: electroquímica
Maestra: ING. TANIA ELIZABETH GUERRERO SALAS
Clase: lunes (N5-N6)
Fecha: 15 / 10 /
Periodo escolar: Agosto – diciembre 2023
Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza,
Nuevo León.
TEMARIO
ÍNDICE
MARCO TEÓRICO ......................................................................................... 3
DATOS Y OBSERVACIONES ........................................................................ 5
Materiales ................................................................................................... 5
Herramientas ................................................................................................. 5
Equipo ............................................................................................................ 5
Reactivos ....................................................................................................... 5
CÁLCULOS Y RESULTADOS ....................................................................... 6
CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN ................................................................... 7
REFERENCIAS .............................................................................................. 8
Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: PASOS Y DIAGRAMA (figura 6.1).
1. Se agregó con precaución 50 ml. de la solución de CuSO4 0.2 M acidificada a un vaso
de 250 mL.
2. Se limpiaron con cepillo, agua y jabón las dos monedas de cobre.
3. Se midió la masa de cada una de las monedas en la báscula de precisión.
4. Se conectaron cada una de las monedas a los caimanes de la regleta de conexión,
identificando cada moneda con el color del caimán (no se conectaron aún a la pila).
5. Se sumergieron las monedas dentro del vaso con solución (asegurándose de que
ambas estuvieran dentro de la solución a la misma altura, que no se movieran y
estuvieran separadas 2 cm, una frente a la otra en posición paralela). El caimán no
estuvo en contacto con la solución líquida.
6. Se comenzó la electrólisis conectando los caimanes a la pila. (El experimento se
efectuó entre 1 y 5 min de electrólisis según lo especificó el instructor.)
7. Una vez terminado el tiempo de reacción, se desconectaron los caimanes de la pila y
se sacaron con mucho cuidado los electrodos (asegurándose de que no se perdiera
el Cu depositado).
8. Se secaron con acetona las monedas para eliminar la humedad y se pesaron.
9. El residuo no se tiró al drenaje. Se dispuso del residuo según lo estipulado por el
instructor.
Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza, Nuevo León. DATOS Y OBSERVACIONES
Materiales
Herramientas
- Vaso de precipitados de 250 ml
- Probeta de 100ml por equipo
- Báscula de precisión por equipo
- Regleta de conexión
- 4 conexiones de caimán
- 2 monedas
- 1 batería
- Acetona
Equipo
❖ Guantes de látex
❖ Lentes de protección
❖ Bata de laboratorio
Reactivos
- Solución de CuSO 4 0.2M /H 2 SO 4 65:
Hipótesis:
El proceso de electrolisis del sulfato de cobre (CuSO4 0.2M) dotará a la solución de los electrones necesarios para que los iones de cobre se reduzcan en el electrodo negativo, lo que permitirá que se asienten como cobre sólido. Al suceder esto, la moneda del electrodo negativo ganará masa. En el caso del electrodo positivo, perderá masa debido a la liberación de oxigeno gaseoso causada por la oxidación de los iones de sulfato (SO 42 - ).
Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN
El experimento de las dos monedas fue una experiencia interesante y educativa. Nos
permitió aprender sobre los conceptos de reducción y oxidación, y cómo se aplican a la
electroquímica.
La electrolisis del sulfato de cobre es un método muy común para la obtención de cobre,
así como el galvanizado o recubrimiento de ciertos objetos en joyería u otros.
La disolución de sulfato de cobre en agua libera iones de sulfato y de cobre que mediante
el proceso de electrolisis, son reducidos y oxidados respectivamente, generando átomos
de cobre que se asientan sobre el cátodo y oxigeno gaseoso que se reduce en el ánodo y
es liberado en forma de gas.
Las observaciones posteriores al experimento son claras, la moneda que actuó como
cátodo en la electrolisis ganó masa, al ser el electrodo donde se asentó el cobre, además,
se tornó de un color rojizo, en tanto que la moneda del electrodo positivo perdió masa,
dejando al descubierto los resultados de la reacción.
El rendimiento de la reacción se calculó comparando la masa inicial y final de las monedas.
En nuestro caso, el rendimiento fue del 100.52%, es posible que factores externos hayan
influido en el cálculo del porcentaje de rendimiento, lo que resulta en un inusual porcentaje
por encima de 100%.
Ciudad Universitaria, 66455 San Nicolás de los Garza, Nuevo León. REFERENCIAS
1. Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Electroquímica: Una visión general.
En Electrochemistry: Principles and Applications (5ª ed.). John Wiley &
Sons, Inc., Hoboken, New Jersey. https://www.wiley.com/
2. Randall, D. A. J. (2000). Introducción a la electroquímica. En
Electrochemistry: An Introduction (3ª ed.). Oxford University Press,
Oxford, UK. https://global.oup.com/
3. Cimpeanu, M. L. (2017). Electroquímica en la vida cotidiana. En
Electrochemistry in Everyday Life (2ª ed.). CRC Press, Boca Raton,
Florida. https://www.crcpress.com/
