¡Descarga Reporte de la Práctica No. 4: Propiedades Físicas y Químicas de la Materia y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 4
“Propiedades físicas y químicas de la materia”
BRIGADA 201
Nombre completo Matrícula Carrera Firma
Daniel Walter Parrado Castro 2173851 IMC
Ashley Sofía Castrillo Cárdenas 2039971 IMC
José Eduardo Treviño Rosales 2043016 IMA
Yeshua Alejandro de la Garza García 2048247 IMA
Semestre: Enero-junio 2023
Instructora: Dra. Laura Imelda García Ortiz
Cd. Universitaria San Nicolás de los Garza:
Objetivos
Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación; poniendo a prueba los conocimientos sobre los reactivos proporcionados, sus características y cómo reaccionan con diferentes reactivos.
Marco teórico
Para poder hacer las hipótesis fue necesario entender el por qué de las reacciones químicas. se llega a la concluir que, las “fuerzas impulsoras” de los reactivos nos llevan a la predicción de cuando los reactivos se convertirán en productos como: formación de un sólido, gas, agua o transferencia de electrones. Así como los tipos de reacciones que se llevan a cabo al momento de hacer los experimentos de la práctica; en las reacciones de combustión una sustancia reacciona con el oxígeno para formas dos óxidos. Las reacciones de combustión más comunes son entre los hidrocarburos y el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Las reacciones de descomposición en cuando una sola sustancia de se descompone o divide para formar dos o más sustancias diferentes. Esta reacción puede ser considerada como el inverso de la combinación. La comprensión de las herramientas que se usen es importante, se ha visto el uso de papel tornasol azul y rojo. Se argumenta que el papel tornasol azul en presencia de un acido cambia a un color rojo, este cambio representa un ácido en escala de pH inferior a 7, así como el papel rojo indica un cambio a una base, este cambio representa una base en escala de pH mayor a 7.
Procedimiento
Parte I. Reacción de Zn con HCl.
- En un tubo de ensayo, se agregó 1mL de ácido clorhídrico concentrado y se colocó el tubo en la gradilla
- Se introdujo al tubo de ensayo una pequeña porción de polco de zinc. Se fue cuidadoso en que no quedaran residuos en las paredes del tubo y se observaron cambios
- Se depositaron los residuos en el contenedor correspondiente Parte II. Reacción de desplazamiento.
- Se colocaron 5 mL de solución de sulfato de cobre 0.2 M en un tubo de ensayo de 18 x 150 mm.
- Se inclinó el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Con cuidado de que la espátula no esté en contacto con la solución.
- Se dejó reposar 10 minutos y se observaron cambios.
Balanceo: Balanceado mezcla de agua destilada y residuos de zinc, se tornó de un color azul celeste.
Conclusión y discusión
Debido al poco conocimiento antes de la realización de los experimentos, no todas las hipótesis que fueron planteadas fueron correctas. En el experimento 1, se concluyó un cambio químico exotérmico en la que se desprendieron vapores, debido al zinc reacciona con los ácidos En el experimento 2, se concluyó que, al depositar la limadura de hierro, se empezó a oxidarse y a sedimentarse al fondo del tubo de ensayo y cuando finalizo los 10 min, la solución se tornó de color turquesa En el experimento 3 se concluyó que hubo u cambio químico el cual es exotérmico ya que la cinta de magnesio emitió calor
Conclusión y discusión
Hein, Arena, Willard. (2022). Química General. 2016: Cengage Learning
DE LABORATORIOS, D. Q. I., & DESEMPEÑOS, I. (2020). C. Anexo: Matriz de evaluación
prácticas de laboratorio. Aprendizaje de la nomenclatura inorgánica en grado 9 bajo el
modelo de Aprendizaje Significativo empleando herramientas TIC con apoyo en Ambientes
Virtuales , 78.
