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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
EJERCICIOS PARA TRABAJO AUTÓNOMO
Capítulo 3: Enlace químico
Enlaces iónicos y covalentes 9.13¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podría conducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en agua. Explique sus respuestas. 9.14 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fórmula empírica BeCl 2. ¿Cómo podría determinar (^) si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua.) 9.19 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre del compuesto: a) I y Cl, b) Mg y F. 9.20 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre de cada compuesto: a) B y F, b) K y Br.
9.32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes. 9.34 ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos que tengan uno o más enlaces covalentes polares. 9.39 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes, y justifique sus respuestas: a) enlace^ CC^ en^ H 3 CCH 3 , b) enlace KI en KI, c) enlace^ NB^ en^ H 3 NBCl 3 y d) enlace^ CF^ en^ CF 4. 9.40 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes y justifique sus respuestas: a) (^) enlace SiSi en Cl 3 SiSiCl 3 , b) (^) enlace SiCl en Cl 3 SiSiCl 3 , c) (^) enlace CaF en CaF 2 , d) (^) enlace NH en NH 3.
a) ICl, b) PH 3 , c) P 4 (cada^ P^ está^ enlazado^ a^ otros^ tres^ átomos^ de^ P), d) H 2 S, e) N 2 H 4 , f) HClO 3 , g) COBr 2 (el^ C^ está^ enlazado^ a^ los^ átomos^ de^ O^ y^ Br). 9.47 Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas: a) HCN, b) C 2 H 2 , c) SnO 2 , d) BF 3 , e) HOF,
f) HCOF y g) NF 3. Identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la molécula. (Las posiciones relativas de los átomos son correctas.)
9.65 Escriba^ las^ estructuras^ de^ Lewis^ para^ SeF 4 y^ SeF 6.^ ¿Se^ satisface^ la^ regla^ del^ octeto^ para^ el^ Se? 9.79 Escriba las estructuras de Lewis para BrF 3 , ClF 5 e IF 7. Identifique en cuáles de estos compuestos no se cumple con la regla del octeto. 9.101 Para cada una de las siguientes moléculas orgánicas dibuje una estructura de Lewis donde los átomos de carbono estén enlazados entre sí por enlaces sencillos: a) (^) C 2 H 6 , b) (^) C 4 H 10 , c) (^) C 5 H 12. Para b) y c), muestre sólo las estructuras en las que cada átomo de C esté enlazado a no más de dos átomos de carbono. 9.119 Dibuje una estructura de Lewis para el pentóxido de dinitrógeno (N 2 O 5 ) donde cada átomo de N esté enlazado a tres átomos de O.
Geometría molecular
10.3 ¿Cuántos átomos están unidos directamente al átomo central en una molécula tetraédrica, en una molécula bipiramidal trigonal y en una molécula octaédrica? 10.5 En la distribución bipiramidal trigonal, ¿por qué un par libre ocupa una posición ecuatorial en lugar de ocupar una posición axial? 10.7 Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies, usando el modelo de TRPECV: a) (^) PCl 3 , b) (^) CHCl 3 , c) (^) SiH 4 , d) (^) TeCl 4.
f) (^) (AlH 4 )-1 , g) (^) (SnCl 5 )-1 , h) (^) (H 3 O)+1, i) (^) (BeF 4 )-2. 10.13 Describa la geometría alrededor de cada uno de los tres átomos centrales en la molécula de CH 3 COOH. 10.71 ¿Cuál de las siguientes especies no es probable que tenga forma tetraédrica? a) SiBr 4 , b) (NF 4 )+1^ , c) SF 4 , d) (BeCl 4 )-2, e) (BF 4 )-1, f) (AlCl 4 )-1. 10.80 Prediga los ángulos de enlace de las siguientes moléculas: a) (^) BeCl 2 , b) (^) BCl 3 , c) (^) CCl 4 , d) (^) CH 3 Cl,
e) (^) Hg 2 Cl 2 (distribución de los átomos: ClHgHgCl), f) (^) SnCl 2 , g) (^) H 2 O 2 , h) (^) SnH 4.
Momento dipolar
10.16 ¿Cuál es la relación entre el momento dipolar y el momento de enlace? ¿Cómo es posible que una molécula con momentos de enlace sea no polar? 10.18 Explique por qué los enlaces de las moléculas de hidruro de berilio (BeH 2 ) son polares y, sin embargo, el momento dipolar de la molécula es cero. 10.21 Acomode las siguientes moléculas en orden creciente de momento dipolar: H 2 O, CBr 4 , H 2 S, HF, NH 3 ,^ CO 2. 10.22 ¿La molécula de OCS tendrá un momento dipolar mayor o menor que el CS 2?
10.100 ¿Cuáles de las siguientes moléculas son polares? 10.122 El subóxido de carbono (C 3 O 2 ) es un gas incoloro de olor acre. ¿Posee un momento dipolar? 10.123 ¿Cuál de los iones siguientes posee un momento dipolar? a) (^) (ClF 2 )+1 , b) (^) (ClF 2 )-1 , c) (^) (IF 4 )+1 , d) (^) (IF 4 )-1.
Bibliografía:
Chang, R., & Goldsby, K. (2017). Química. (M. Rocha, Ed.) (Duodécima). México: McGraw-Hill.
