DESTILACIÓN
Principios teóricos solución ideal
Fuerzas intermoleculares que se
presentan en los líquidos y su relación con
el punto de ebullición.
Expresión para el equilibrio
líquido-vapor para condiciones
de idealidad.
Presión de vapor y la ley de
Raoult
Punto de ebullición
fundamentos físico-químicos en
las técnicas de separación
Diagrama temperatura-
composición de
soluciones que no siguen
la ley de Raoult
Diagrama de tensión de vapor-
temperatura
Sistemas de calentamiento
Se bas a en el pr incipio de que las su stancias c on
difere ntes volat ilidades se pueden se parar por
ebulli ción. La v olatilidad es la tend encia de u na
sustan cia a pasa r a estado gaseoso. L as sustanc ias más
voláti les tienen puntos de ebullición más bajos que las
sustan cias menos volátiles.
a). Aze ótropo que forman una mezcla de punto de
ebullic ión mínimo
La des tilación se fundament a en princ ipios teór icos para s eparar
compon entes en me zclas. Se aprovechan los punto s de ebulli ción,
siendo más eficaz con mayor es diferen cias. La v olatilidad diferencia l,
donde las sustanc ias se eva poran a di ferentes t emperaturas , es
esenci al para la separación por ebull ición y co ndensación. Además,
la des tilación se utiliza e n laborato rios para separar sus tancias
miscib les según s us volatil idades o s eparar mat eriales vol tiles de n o
voltil es.
Los sis temas de c alentamien to en dest ilación var ían según el
tipo de proceso. En la dest ilación si mple, se em plea un si stema
directo como un m echero Bun sen. Para la destilac ión
fraccio nada, se u tiliza un sistema si milar con u na columna de
fraccio namiento p ara una se paración m ás efectiva . En la
destila ción por a rrastre de vapor, se recurre a sistemas d e
calenta miento ind irecto, co mo baños d e agua o ac eite, debi do
a la in flamabilid ad de los solventes. La destila ción a pre sión
reducid a implica un sistema de vacío para dismin uir la pre sión
y reduc ir el punt o de ebull ición del componente a destilar .
Mezcla en la que las molécu las de las distintas
especi es ejercen fuerzas en tre sí, y estas fuer zas son
las mi smas para t odas las m oléculas,
indepe ndientement e de la es pecie.
A ma yores fuerzas in termol eculares,
corre sponde un punto de ebu llición má s
eleva do par a el líqui do.
[P = P ^*x]
Donde:
( P ) es la presi ón total d el sistema .
( P^* ) es la pre sión de va por del co mponente p uro.
(x) es la fracció n molar de l componen te en la f ase
líquid a.
La pre sión de vap or en una solución i deal, de a cuerdo
con la Ley de Rao ult, está directamen te relacio nada con
la pre sión de vap or de los componente s individu ales y
sus fr acciones mo lares en l a solución , lo que p roporciona
una ba se teórica importante para comp render el
Compor tamiento de las soluc iones idea les en tér minos
de pre sión de vap or.
Es la temperatura a la cual la presió n
de vap or de un lí quido es i gual a la
presió n que rodea al líquid o, lo que
provoc a su transf ormación e n estado
gaseos o; este pun to depende de la
presió n ambiental
b). Aze ótropo que forman una mezcla de punto de
ebullic ión máximo
Destilación Simple
Destilación
Fraccionada
Destilación por Arrastre de Vapor
Destilación a Presión Reducida
