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CURSO: QUÍMICA GENERAL CBA-
SÍLABO 2021-
1. DATOS GENERALES
DEPARTAMENTO Ingeniería, TI + Ciencias básicas y Humanidades CARRERA / S Ingeniería Ambiental Farmacia y Bioquímica Medicina Humana Nutrición y Dietética Biología Marina Ingeniería Acuícola CONDICIÓN Obligatorio CRÉDITOS 5 HORAS TOTALES 48 horas teóricas, 64 horas prácticas RESPONSABLE DEL CURSO Miranda García, Victor DOCENTES Becerra Romero , Javier Chinchay Barragán, Carlos Enrique Farfán García, José Fuentes Campos, María Elizabeth Morillo Jiménez, Luis Enrique Pasco Barriga, Blanca Sernaqué, Carlos JEFES DE PRÁCTICA Muñoz Cabana, Milagros REQUISITOS Ninguno
2. COMPETENCIAS COMPETENCIA DESCRIPCIÓN DEL NIVEL DE COMPETENCIA General Solución de problemas SP1.- Identifica un problema, especificando las variables que lo constituyen. 3. SUMILLA El curso de Química es de naturaleza teórica-práctica. Tiene como propósito capacitar al estudiante durante un proceso de aprendizaje para adquirir conocimientos básicos de la química, explicar y entender los fundamentos químicos de los seres vivos en relación con las ciencias de la salud y las ciencias naturales. Entre los principales temas se tiene: I. materia y energía, mediciones, Estructura atómica y Propiedades Periódicas II. Teoría del Enlace Químico y Reacciones químicas en medio acuoso, III. Gases y Estequiometria, Disoluciones y Termoquímica; IV. Cinética - Equilibrio Químico, Ácidos-bases, pH. 4. RESULTADO GENERAL DE APRENDIZAJE Al finalizar el curso, el estudiante reconoce y analiza las propiedades físico-químicas de la materia que fundamenten las leyes y fenómenos naturales y aplica los conceptos básicos de la química inorgánica en experimentos de laboratorio con proactividad y responsabilidad para el trabajo en equipo proyectándose hacia el conocimiento del ser vivo dentro de su entorno en estado de salud y enfermedad para su evolución y desarrollo en el medio ambiente.
5. ORGANIZACIÓN DEL APRENDIZAJE
MÓDULO DE
APRENDIZAJE
Unidades del SI, la materia, el átomo y su organización en la tabla periódica RESULTADO Al finalizar el módulo, el estudiante reconoce las unidades del SI, analiza la teoría de la materia y la teoría atómica con la ayuda de la tabla periódica moderna, entendiendo la base de los principales comportamientos de los compuestos químicos. SEMANAS Semana 1 - Semana 4 CONTENIDOS INVOLUCRADOS Unidades de medida Propiedades de la materia Teoría atómica Tabla periódica MÓDULO DE APRENDIZAJE # Fuerzas que unen átomos y moléculas, reacciones químicas RESULTADO Al finalizar el módulo, el estudiante reconoce los diferentes enlaces químicos que se dan entre los compuestos, así como las reacciones que las originan pudiendo entender el fundamento de las principales propiedades fisicoquímicas de los compuestos químicos y sus relaciones estequiométricas. SEMANAS Semana 5 - Semana 8 CONTENIDOS INVOLUCRADOS Enlace químico Fuerzas intermoleculares Reacciones químicas Balance de ecuaciones químicas y estequiometría MÓDULO DE APRENDIZAJE # Estequiometría de una reacción en fase gaseosa. Termoquímica RESULTADO (^) Al finalizar el módulo, el estudiante analiza las relaciones estequiométricas en una reacción química en fase gaseosa, además de la relación entre la energía liberada o absorbida en una reacción, por ende el estudiante puede calcular el rendimiento de una reacción, así como la cantidad de energía implicada en dicha reacción y la velocidad de las reacciones. SEMANAS Semana 9 - Semana 12 CONTENIDOS INVOLUCRADOS Ley de gases Disoluciones acuosas Termoquímica Cinética química MÓDULO DE APRENDIZAJE # Equilibrio químico, pH y soluciones amortiguadoras RESULTADO (^) Al finalizar el módulo, el estudiante analiza el estado de equilibrio químico y su relación con la acidez o basicidad de una sustancia y la forma de amortiguar cambios bruscos de pH, puede por lo tanto predecir el tiempo en que transcurrirá una reacción química tanto de formación como de descomposición, y la importancia de los sistemas amortiguadores en un organismo biológico SEMANAS Semana 13 - Semana 16 CONTENIDOS INVOLUCRADOS Equilibrio químico Determinación de pH Soluciones amortiguadoras
MÓDULO
DE
APRENDIZ
AJE
SEMANA SESIÓ N TEMAS
ACTIVIDADES VIRTUALES PRINCIPALES
ACTIVIDADES EN INTERACCIÓN CON EL DOCENTE ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO 1 Unidades del SI, la materia, el átomo y su organizaci ón en la tabla periódica
TEORÍA:
Presentación del curso Relación materia
- energía Conversión de unidades Presentación del Sílabo (temario y sistema de evaluación) Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros.
PRÁCTICA :
Separatas con ejercicios / guías: Conversión de unidades Cuestionario 1: Conversión de unidades 2 LABORATORIO: Bioseguridad 2
TEORÍA:
Propiedades de la materia Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros Elección de delegado
PRÁCTICA :
Lectura 1: La materia y sus propiedades (Educando)
LABORATORIO:
Identificación de materiales de laboratorio Evaluación Evaluación diagnóstica 3
TEORÍA :
Teoría atómica (^) Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Infografía 1: Teorías atómicas Tarea Académica 1: Teoría atómica Lectura 2: Medida de viscosidades y densidades
LABORATORIO:
Propiedades de la materia: Densidad y Viscosidad 7
TEORÍA :
Tabla periódica Situaciones problemáticas de
PRÁCTICA :
Video 1: Propiedades
investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros periódicas I y II Cuestionario 2: Tabla (^8) Periódica
LABORATORIO:
Transiciones electrónicas 2 Fuerzas que unen átomos y molécula s, reaccione s químicas
TEORÍA
Examen escrito - Control 1 Enlace químico. Hibridación Aplicación de evaluación Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Video 2: Enlaces químicos Cuestionario 3: Enlace químico e hibridación 10
LABORATORIO:
Identificación del enlace químico Evaluación Evaluación^ continua 1 6
TEORÍA:
Teoría del enlace de valencia y teoría del orbital molecular. Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Lectura 3: Teoría de orbitales moleculares (UNAM) Tarea académica 2: TOM y TEV Actividad Complementaria Presentación de: Teoría de orbitales moleculares (TOM)
LABORATORIO:
Reacciones químicas en medio acuoso 7
TEORÍA:
Fuerzas intermoleculares Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros Aplicación de evaluación
PRÁCTICA :
Video reto 1: Fuerzas intermoleculares Tarea Académica 3: Fuerzas intermoleculares
LABORATORIO:
Examen parcial de laboratorio Evaluación Evaluación^ continua 2 15
TEORÍA:
Balance de ecuaciones químicas. Estequiometria y rendimiento de una reacción. Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus
PRÁCTICA :
Video storyline 1: Estequiometría Separatas con ejercicios / guías: Repaso del 1er y 2do
Evaluación Evaluación^ continua 3 4 Cinética y Equilibri o químico, pH y 13 25
TEORÍA:
Equilibrio químico, constante de equilibrio Ley de acción de masas de Guldberg y Waage. Teoría ácido y base Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Cuestionario 8: Equilibrio químico 26
LABORATORIO:
Equilibrio químico. Determinación de pH 14 27
TEORÍA:
Ácidos y bases Escala de pH Soluciones amortiguadoras Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Separatas con ejercicios / guías 4: Ácidos y bases Cuestionario 9: Ácidos y bases 28
LABORATORIO:
Soluciones amortiguadoras 15 29
TEORÍA:
Ecuación de Henderson Hasselbach Situaciones problemáticas de investigación, trabajan individualmente y luego contrastan sus opiniones con sus compañeros
PRÁCTICA :
Video 3: Soluciones amortiguadoras Cuestionario 10: Soluciones amortiguadoras 30
LABORATORIO:
Examen final de laboratorio Evaluación Evaluación^ continua 4 16 31 Examen final de teoría Aplicación de la evaluación Final Separatas con ejercicios / guías: Repaso del 3er y 4to módulo Evaluación Evaluación Final
9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS OBLIGATORIAS
Brown, T. (2014). Química de Brown para cursos con enfoque por competencias. Pearson
Educación. https://elibro.net/es/lc/ucsur/titulos/
Petrucci, R. H. Geoffrey Herring, F. y D. Madura, J. (2011). Química general: principios y
aplicaciones modernas (10a. ed.). Pearson Educación. https://elibro.net/es/lc/ucsur/titulos/
González Muradás, R. M. y Montagut Bosque, P. (2015). Química. Grupo Editorial Patria.
https://elibro.net/es/lc/ucsur/titulos/
DE CONSULTA
Chang, R.; Goldsby, K. (2013). Química. Ed. Mc. Graw Hill Interamericana Ed. S.A. de
C.V. México DF. México.
Brown, T.; LeMay, H.; Eugene, B.; Bruce, E.; Burdge, J. 2010. Química la Ciencia Central.
Editorial Pearson. México DF. México.
Severiano, H. (1985). Química elementos, familias y funciones orgánicas. Ed. Norma. Bogotá
