UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES BUFFER
OBJETIVOS:
Efectuar las reacciones específicas para preparar soluciones amortiguadoras con
diferentes medidas de pH.
PRE-LABORATORIO
¿Qué son ácidos y bases débiles?
¿Qué es un par conjugado? Cite ejemplos.
¿Qué son especies químicas anfóteras?
¿Que indica el valor del pH en una solución?
¿Cuál es la expresión empleada para la determinación del pH en una solución?
¿Cómo se determina la concentración de iones H3O+ en un sistema regulador?
¿A que se denomina el producto iónico del agua? Y cuando se debe tener en cuenta
su aporte al pH de una solución.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Una solución buffer o tampón es una solución de un ácido débil o una base débil y
su sal; es decir, ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la
capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades
de ácido o de base. Una solución amortiguadora debe contener una concentración
relativamente grande de ácido para reaccionar con los iones (OH)- que se le añadan;
y también debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los
iones H+ que se le agreguen. Además, los componentes ácidos y básicos del
amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización.
Las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y
biológicos.
MATERIALES
Vasos de precipitado
Agitador magnético
Pipeta aforada
Potenciómetro
Bureta
Vidrio de reloj
REACTIVOS
Hidróxido de sodio 1M
Ácido acético 0,1M
Hidróxido de amonio 0,1M
Ácido clorhídrico 1M, 0,001M
Acetato de sodio 0,1M
Bicarbonato de sodio 0,1M
Fosfato diácido de sodio 0,1M
Cloruro de amonio (s)
Fosfato ácido de sodio (s)
Carbonato de sodio (s)
