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1. Velocidad de Reacción Ejemplo: 2H + O2H 2 2
O 2 Entonces,^
]OH[d (^1) ]O[d dt (^2) dt ]H[d (^1) v dt 2
(^22) 2 v unidades:cociente entre concentración y tiempo[(cantidad de materia)(volumen)
-1^ -1 ] [tiempo]^ unidades:^
SI^ mol m
-3^ -1s^ usuales^ mol dm
-3^ -1s^ -1 -1mol Ls^
1. Velocidad de ReacciónGráficamenteA^ →^ C [C] Conc. / M[A] tiempo / sLas tangentes a las curvas son las pendientes = velocidadOJO! las velocidades de reacción se definen siempre POSITIVAS
2. Ecuación de Velocidadm^ v = k [A]^ [B]
n^ ···
2. Ecuación de Velocidad Molecularidad = Orden de reacciónEl orden de reacción se determina experimentalmentey puede ser un número fraccionario o negativo
n]B[knm]B[]A[m]A[ kv
2. Ecuación de Velocidadm^ v = k [A]^ [B]
n^ ···
(^111323)
k^
3. Análisis de datos cinéticos • Reacciones de Primer Orden k A B, la velocidad de desaparición de A es:]A[d^ ]A[kv dt Reordenando variables: ]A[d (^) kdt]A[ t = 0, [A] = [A] (^0) t = t, [A] = [A]t
3. Análisis de datos cinéticosIntegrando: tA ][ Adt ][ dtk^ A^0 ][ 0 A ][ A ][ t^ kt A^ ]][ln[ A^ ][^0^ ktAA )]ln[](ln[ t^0 ln[A]= ln[A]-^ k tt (^0) y = c^ + m x^ Forma integrada de la^ ecuación de velocidad de primer orden
cuerda:Re 1 ^ xlndx x
Oque queda 22 sin descomponer. En una experiencia se obtuvieron los siguientes valores:
t (s)^200
Si es de orden 1, se ha de cumplir la relación:
ln [A] = ln [A]– k·t^0 Para comprobarlo calculamos el ln de la conc.:
t (s)^200
Ln [HO]^ 0.698^22
Ln [HO]^ 0.698^22
Si es de orden 1, se ha de cumplir la relación:
ln [A] = ln [A]– k^ t^0 ·^ Para comprobarlo calculamos el ln de la conc.:
0,8 0,6 0,4 0,2^0 -0,2-0,4-0,6^0 500
(^1500 2000) t (s) 0,8 0,6 0,4 0,2 Ln C^0 y = -0,00073x + 0,84020-0,2^2 R= 0,99966-0,4-0,6^0 500 (^1500 2000) t (s) Ln C
xx^ x dxxdxx
(^112) 1
12 1 (^22)
Forma integrada de la Ley de velocidad de 2º orden y^ =^ c^ +^
m x
kt]^ k Ordenada en el origen = 1/[A]^0 11 A[]A[^0 t y = c +^ m x
