Ingeniaritza Kimikoa Saila
Dpto. de Ingeniería Química
GRADO EN INGENIERÍA QUÍMICA
PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA APLICADA
TEMA 4. CALOR Y TERMODINÁMICA. EFECTOS TÉRMICOS
Apdo. 644 P.K. 48080 Bilbao
Euskal Herriko
Unibertsitatea
Universidad
del País Vasco
eman ta zabal zazu
1. La ecuación siguiente calcula el calor específico para el metano cuando la temperatura se
introduce en Kelvin:
gi -3 -6 2
P
C = 1,702 + 9,081×10 T - 2,164×10 T
R
Desarrolle una ecuación similar para cuando se quiera introducir la temperatura en °C.
Respuesta:
gi -3 -6 2
P
C = 4,021 + 7,899×10 T - 2,164×10 T ; T, ºC
R
2. (a) Calcule el calor requerido para elevar la temperatura de 1 mol de metano desde 260 °C
hasta 600 °C en un proceso en flujo a una presión lo suficientemente baja para que el
metano pueda considerarse un gas ideal.
(b) Idem para 10 moles de SO2 desde 200 a 1100 °C, a presión atmosférica.
Respuesta: a) 19778 J; b) 470,1 kJ
3. (a) ¿Cuál es la temperatura final cuando se añade una cantidad de calor de 400.000 Btu a
25 lb-mol de amoniaco inicialmente a 500 °F en un proceso en flujo estacionario a
aproximadamente 1 atm?
Ecuación dato:
gi 4
-3
P2
C1,860×10
= 3,578 + 3,020×10 T -
RT
(b) Idem para 800 kJ añadidos a 10 moles de etileno inicialmente a 200 °C, a presión
atmosférica.
Respuesta: a) 1250 K; b) 1374 K
4. Calcule el calor estándar a 25 °C para la siguiente reacción:
4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
Datos: Calores estándares de formación a 298,15 K
(ΔHof, 298 K)HCl(g): -92307 J mol-1 (ΔHof, 298 K)H2O(g): -241818 J mol-1
Respuesta: ΔHo298=-114408 J/4 moles HCl
