TERMOQUÍMICA
1. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
AU = Q + W
U: energía interna, suma de las energías potencial y cinética de todas las partículas.
Q: calor, intercambio de energía asociado a cambios de temperatura.
W: trabajo, intercambiode energía asociado a la acción de fuerzas que producen desplazamiento.
Si se realiza un trabajo sobre el sistema W > 0
Si el sistema es el que transfiere energía W < 0
2. ENTALPÍA
- Trabajo de expansión:
W = -PAV para los sistemas que tienen gases que se expanden o comprimen
AV = S·h
P= F/S
PAV= F/S·S·h = F·h
Cuando AV > 0, expansión, el trabajo es negativo
Cuando AV < 0, compresión, el trabajo es positivo
- Definición de entalpía
H = U + PV
AH = Q la variación de entalpía de un proceso es el calor intercambiado a presión constante
Q = mcAt
Q = AH (KJ/mol) · n (mol)
3. REACCIONES EXOENERGÉTICAS Y ENDOENERGÉTICAS
Exoenergética AH < 0
Endoenergética AH > 0
La entalpía entándard es el cambio producido en una reacción cuando los reactivos y los productos
se encuentran en sus estados estándard 1 atm 25ºC.
4. LEY DE HESS
Cuando los recativos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo,
independientemente de que la reacción se haga en un solo paso o en una serie de pasos
consecutivos.
