1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
PROCESSOS FÍSICOS E QUÍMICOS - BIOMEDICINA
1 - Explique as diferenças entre dispersão coloidal, suspensão e solução verdadeira.
2 - Classifique as opções abaixo como gel, emulsão, sol, aerossol ou espuma.
a) Gel b) Maizena® em água c) Leite
d) Carvão de lenha e) Fumaça f) Pedra-pomes
g) Neblina h) Chantilly i) Sangue
3 - Calcule a concentração em massa (g/L) das seguintes soluções:
a) 29 g de hidróxido de cálcio em 2,5 L de água. b) 11 g de nitrato de lítio em 1,5 L de água.
4 - Qual a massa de soluto requerida para preparar as seguintes soluções?
a) 1L de ácido nítrico 0,3 mol/L. b) 400 mL de carbonato de sódio 2 mol/L
5 - Uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) tem concentração 80 g/L. Qual é a concentração em mol/L?
6 - Dissolvendo-se 15,2 g de sulfeto de potássio em água até completar 200 mL conseguimos uma
solução de qual concentração em mol/L e em % m/v. Considere a densidade da solução igual a 1,0 g/mL.
7 - Misturaram-se 75,0 mL de uma solução 0,3 M de HCl com 25,0 mL de uma solução 0,2 M do mesmo
soluto. Qual a concentração da solução final?
8 - Qual a conc. da solução quando se adiciona 200 mL de água a meio litro de uma solução aquosa de
NaCl 7,45 g/L?
9 - Um químico preparou uma solução dissolvendo 4,50 g de NaOH em água suficiente para preparar 500
mL de solução. Qual a concentração molar de hidróxido de sódio deveria aparecer no rótulo?
10 - Qual a massa de CdCl2 são necessários para preparar 450 mL de solução 0,8 mol/L? Pureza = 80%.
11 - Calcule a massa de Na2S necessária para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L,
considerando 95% de pureza.
12 - Na preparação de uma solução 0,3 mol/L de Zn(NH3)3Cl. Calcule:
(a) O volume da solução quando se utiliza 50 g do soluto (b) A concentração em g/L e em % m/v. (c) A
massa do soluto necessária para preparar 400 mL (pureza de 75 %).
13- Com 50 g de iodeto de bário, qual o volume de solução 0,42 mol/L que podemos obter?
14 - A concentração em mol/L e em g/L de uma solução de ácido sulfúrico, de concentração 55 % m/v é:
15 - O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo
80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade 1,22 g/mL. Calcule a concentração
em g/L? E a concentração molar?
16 - Calcule a massa de Na2S necessária para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L,
considerando 85% de pureza.
17 - Um químico dissolve 0,094 g de CuSO4.5H2O em água e dilui a solução até a marca em um balão
volumétrico de 500 mL. Uma amostra de 2 mL desta solução é transferida para um segundo balão
volumétrico de 500 mL e diluída.
a) Qual é a molaridade da solução final? E a concentração em g/L?
b) Para preparar a solução diretamente, que massa do soluto seria necessário pesar?
18 - O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de
0,005 g por kg de massa corporal. a) Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na
concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 80 kg de massa deve ingerir para atingir o limite máximo de
IDA. b) Considerando que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4, mostre sua concentração em mol/L, em
% m/v e em % m/m. d = 1 g/mL
19 - Considere a curva de solubilidade ao lado e responda:
a) Qual a solubilidade de K2CrO4 a 60 F 0 B 0C?
b) Qual a massa aproximada de NaCl que pode
ser dissolvida em 50 g de água a 50 F 0 B 0C?
c) Qual a massa aproximada de água necessária
para dissolver 12 g de KNO3 a 40 F 0 B 0C ?