2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
PROCESSOS FÍSICOS E QUÍMICOS - BIOMEDICINA
1- Com 50 g de iodeto de lítio, qual o volume de solução 0,42 mol/L que podemos obter?
2 - A concentração em mol/L e em g/L de uma solução de ácido sulfúrico, de concentração 40 % m/v é:
3 - O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo 80,5
g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade 1,22 g/mL. Calcule (a) a concentração
em g/L; (b) a concentração molar; (c) a temperatura de congelamento; (d) a temperatura de ebulição.
4 - Dissolvendo-se 3,24 g de hidróxido de sódio em água até completar 200 mL conseguimos uma
solução de qual concentração em mol/L, em g/L e em % m/v.
5 - Qual a massa de nitrato de cálcio são necessários para preparar 150 mL de solução 0,75 mol/L?
(72%).
6 - Calcule a massa de Na2S necessária para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L,
considerando 85% de pureza.
7 - Uma solução é preparada contendo 25,5 g de fenol (C6H5OH) em 495 g de etanol (CH3CH2OH).
Calcule (a) a fração molar de fenol; (b) a porcentagem em massa de fenol; (c) a concentração em massa;
(d) a concentração molar; (e) a temperatura de fusão da solução; (f) a temperatura de ebulição da solução.
d (solução) = 1,1 g/mL; etanol: tf = -114,6 F 0 B 0C; teb = 78,4 F 0 B 0C; Kc = 1,99 F0 B 0C.mol/kg; Keb = 1,22
F 0 B 0C.mol/kg
8 - Calcule o ponto de fusão de uma solução de 150 g de ácido cítrico (H3C6H5O7) em 500 mL de água.
9 - Calcular (a) o ponto de fusão (b) o ponto de ebulição de uma solução de 0,85 m de sacarose em água.
10 - 2,0 g de um composto não volátil estão dissolvidos em 100 g de benzeno. O ponto de ebulição da
solução apresenta um valor de 0,5 F 0 B 0C maior que o correspondente no benzeno puro. Calcule a massa
molecular do composto.
11 - Qual o ponto de fusão de uma solução aquosa que ferve (a 1 atm) a 102,5 F 0 B 0C.
12 - O sulfeto de carbono entra em ebulição a 46,30 F 0 B 0C e tem densidade de 1,261 g/cm3. (a) Quando
0,250 g de um soluto (MM = 200 g/mol) que não se dissocia é dissolvido em 400 mL de CS2, a solução
entra em ebulição a 47,46 F 0 B 0C. Qual é a constante ebulioscópica para CS2? (b) Quando 5,39 g de um
soluto desconhecido, que não se dissocia, são dissolvidos em 50 mL de CS2, a soluçãoentra em ebulição
a 47,08 F 0 B 0C. Qual é a massa molecular do soluto desconhecido?
13 - Qual o ponto de ebulição de uma solução aquosa que se congela (a 1 atm) a –5,0 F 0 B 0C.
Utilize a curva de solubilidade ao lado para resolver as
questões 14 e 15.
14 - Determine se a adição de 40 g de cada um dos
seguintes sólidos iônicos para 100 g de água a 40 F 0 B 0C
levará a uma solução saturada.
15 - Determine a massa de cada um dos seguintes sais
necessários para formar uma solução saturada em 250 g
de água a 30F 0 B 0C.
16 - 10,0 g de um composto orgânico usado como um
componente de bolas de naftalina se dissolve em 80,0 g
de benzeno. O ponto de congelamento da solução é 1,20
F 0 B 0C. Qual é a MM aproximada do composto orgânico?
17 - Qual massa de glicose deve ser adicionada a 650 mL
de água para que a temperatura de ebulição da solução
alcance 105 F 0 B 0C?
18 - As soluções com soluto não volátil apresentam uma maior elevação ebulioscópica ou um maior
diminuição crioscópica? Justifique.
19 - Uma solução de NaCl 0,9 %m/v é isotônica com o plasma sanguíneo. Qual destas soluções crenaria
células vermelhas do sangue? a) NaCl 0,3 %m/v; b) Glicose 0,9 %m/v; c) Glicose 0,9 M
20 - Na preparação de uma solução utilizada em hemodiálise foi utilizada KHCO 3 0,72 %m/v ao invés de
NaHCO3 0,72 %m/v. Qual alteração a solução de hemodiálise sofreu?
21 - Considere a preparação de 100 mL de uma solução utilizada em hemodiálise. Preparando volumes
iguais de cada solução, quais as massas dos solutos serão necessárias?
22 - Considere duas soluções, uma formada pela adição de 10 g de glicose (C6H12O6) a 10 L de água e
outra formada pela adição de 10 g de sacarose (C11H22O11) a 1 L de água. A pressão de vapor sobre as
duas soluções é a mesma? Justifique sua resposta.
23 - Para cada uma das afirmativas abaixo indique V (verdadeira) ou F (falsa) e justifique.
