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Apresentação Ácido Base
Tipologia: Notas de estudo
1 / 31
Esta página não é visível na pré-visualização
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Ácido
Ácido é toda substância que em solução aquosa libera
é toda substância que em solução aquosa libera
como cátion, exclusivamente H
como cátion, exclusivamente H
Base
Base é toda substância que em solução aquosa libera
é toda substância que em solução aquosa libera
como ânion, exclusivamente OH
como ânion, exclusivamente OH
2
monopróticos
2
4
4
4
4
dipróticos
NaOH Na
Ca(OH)
2
Ca
++
Al(OH)
3
Al
+++
Aq.
Aq.
Aq.
Força das bases:
Força das bases:
Ligada à solubilidade: as bases fortes são as mais solúveis
Ligada à solubilidade: as bases fortes são as mais solúveis
(bases de metais de nox baixo)
(bases de metais de nox baixo)
(exceção entre as bases: NH
(exceção entre as bases: NH
4
4
HCl + NaOH NaCl + H
2
2
4
2
CaSO
4
2
3HCl + Al(OH)
3
AlCl
3
2
Aq.
Aq.
Aq.
22
33
22
ácido
ácido base
base ácido
ácido base
base
doador
doador de H
de H
++
receptor
receptor de H
de H
++
Par conjugado
base-ácido
O ácido conjugado tem 1 H
a mais que a base conjugada
BASES CONJUGADAS DO SEGUINTES ÁCIDOS:
BASES CONJUGADAS DO SEGUINTES ÁCIDOS:
2
2
2
2
4
4
22
33
ÁCIDOS CONJUGADOS DAS SEGUINTES BASES
ÁCIDOS CONJUGADOS DAS SEGUINTES BASES
4
4
-2-
3
3
-2-
2
2
4
4
3
3
3
3
[ produtos ]
[ produtos ]
[reagentes]
[reagentes]
Ka =
Ka =
A força de um ácido de
Brønsted é medida pela
sua constante ácida
(aq)
3
(aq)
(aq)
3
Constantes de acidez para espécies em solução aquosa a 25 ºC
[H
3
O
].[X
]
[HX]
Ka =
3
3
3
3
3
3
3
3
4 CO + Ni Ni(CO)
4 CO + Ni Ni(CO)
44
2 L + SnCl
2 L + SnCl
4
4
SnCl
SnCl
4
4
2
2
33
Ag
Ag
Ag(NH
Ag(NH
33
2+
2+
Conceito amplamente
utilizado
Mecanismos das
reações orgânicas
Arrhenius
Bronsted
Lewis
14
Classificação que vem de encontro à necessidade de explicar
certas tendências na estabilidade de complexos metálicos
Uma das primeiras correlações foi a
série de estabilidade de Irving-Williams :
Para um dado L
n-
, a estabilidade dos complexos com M
segue a ordem:
Ba
2+
< Sr
2+
< Ca
2+
< Mg
2+
<Mn
2+
<Fe
2+
< Co
2+
<Ni
2+
<Cu
2+
< Zn
2+
Esta ordem surge em parte devido ao decréscimo no
tamanho dentro da série e em parte devido a efeitos do
campo ligante. Uma segunda observação é que certos
ligantes formam seus complexos mais estáveis com metais
como Ag
, Hg
2+
e Pt
2+
e outros parecem preferir íons como
Al
3+
, Ti
4+
, Co
3+
Espécies duras
Espécies duras , tendem a ser espécies pequenas, pouco polarizáveis;
, tendem a ser espécies pequenas, pouco polarizáveis;
espécies
espécies moles
moles tendem a ser grandes e mais polarizáveis.
tendem a ser grandes e mais polarizáveis.
REAÇÃO REVERSÍVEL: É aquela que se processa nos dois
sentidos:
da esquerda para direita = sentido direto (1);
da direita para esquerda = sentido indireto (2) (inverso).
chamado EQUILÍBRIO QUÍMICO, que acontece quando as
velocidades das reações inversas e diretas, se igualam.
2
(g) + H
2
(g) CO(g) +
2
O(g)
1
2
Com o equilíbrio químico aparecem duas grandezas
Com o equilíbrio químico aparecem duas grandezas
para reações reversíveis:
para reações reversíveis:
a) Grau de equilíbrio (
a) Grau de equilíbrio (
b) Constante de equilíbrio (K)
b) Constante de equilíbrio (K)
