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2.2 Atividade Laboratorial
Registo de dados
Pipeta volumétrica Bureta Bureta Medidor de pH Medidor de pH Incerteza inscrita na pipeta Menor valor da escala Incerteza inscrita na bureta Menor valor de escala incerteza inscrita no aparelho ± 0,1 ml 0,1 ml ± 0,05 ml 0,1 ± 0, Vadicionado de NaOh (ml) pH Vadicionado de NaOH (ml) pH 1,4 0 2,2 14 1,4 1 2,3 15 1,4 2 2,5 16 1,4 3 2,9 17 1,5 4 6,1 18 1,6 5 9,5 18, 1,6 6 10,6 19 1,7 7 11,0 20 1,7 8 11,3 21 1,8 9 11,4 22 1,8 10 11,5 23 1,9 11 11,6 24 2,0 12 11,7 25 2,1 13 Vtitulante (NaOH) Vtitulado (HCl) pH (18,40±0,05) ml (20,00±0,1) ml (9,5±0,1) ml
Tratamento de Resultados
1º método – método colorimétrico -- Determinação da concentração do titulado (solução de HCl) Dada a estequiometria desta reação de neutralização, no ponto de equivalência: n(ácido) = n(base) (Concentre-se por aproximação, para efeitos de cálculos, que o ponto final é igual ao ponto de equivalência.)
ca x va = cb x vb
ca x 20,00 = 18,40 x 0,
ca = 0,046 mol/dm
2º método – método gráfico -- Curva de titulação e indicação do valor de pH no ponto de equivalência e o volume de titulante gasto
Reflexões
Os resultados obtidos estão de acordo com as previsões. Para obter um valor mais preciso da concentração do titulado, poderiam ser realizados vários ensaios e considerar o valor médio do volume de titulante no cálculo da concentração desconhecida.
