Baixe Atomística Exercícios e outras Exercícios em PDF para Química para Ensino Médio, somente na Docsity!
ESTRUTURA ATÔMICA
1) Próton e elétron possuem:
a) massas iguais e cargas elétricas de mesmo sinal; b) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinal; c) massas diferentes e cargas elétricas opostas; d) massas iguais e cargas elétricas opostas; e) massas iguais e cargas elétricas nulas.
2) Sobre a região nuclear do átomo, todas as afirmações estão corretas exceto
uma, assinale-a: a) Contém elétrons em orbitais. b) É carregada positivamente. c) Praticamente contém toda a massa do átomo. d) É pequena quando comparada com a região extra-nuclear eletrosfera. e) Contém prótons e nêutrons.
3) Em relação às partículas elementares é correto afirmar:
a) a perda de elétrons altera de maneira significativa a massa do átomo. b) a perda de elétrons altera a carga do átomo. c) a perda de elétrons altera a massa e a carga do átomo. d) a massa do elétron é igual à massa do próton. e) a massa do elétron é igual à massa do nêutron.
4) Considere as seguintes proposições e selecione as corretas:
a) A massa de um próton é maior que a de um elétron. b) Os nêutrons não apresentam carga elétrica. c) Os prótons e os nêutrons se encontram no núcleo e apresentam massas semelhantes. d) A massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. e) A carga elétrica do próton é positiva enquanto a do elétron é negativa. f) A massa de um próton é aproximadamente 1840 vezes maior que a de um elétron.
5) Escolha a alternativa incorreta:
a) Um átomo neutro com 4 prótons apresenta 4 elétrons. b) Os constituintes fundamentais de um átomo são prótons, elétrons e nêutrons. c) Um elétron apresenta massa desprezível em relação ao próton. d) A massa do nêutron é 1840 vezes maior que a do próton. e) A eletrosfera é a região carregada negativamente no átomo. f) O núcleo atômico é a parte do átomo onde se concentra praticamente toda a massa do átomo.
6) Complet
e
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
a) Número atômico, simbolizado por Z, corresponde. b) Número de massa, simbolizado por A, é dado pela. c) Em um átomo eletricamente neutro, o número de elétrons é ao número de prótons.
7) Complete a tabela abaixo:
Símbolo Elemento Z A p n e Boro 5 6 Bromo 35 81 Ferro 28 26 Germânio 74 32 Selênio 80 34 Potássio 40 21 19 Urânio 146 92 Iodo 127 74 Cu 29 64 Ag 47 61 P 16 15 Xe 54 131 Li 3 4 La 57 139
8) Um átomo Y apresenta nº de nêutrons igual a 41 e nº de prótons igual a 53.
Qual o nº de massa deste átomo?
9) Qual é o nº de prótons, elétrons e nêutrons do átomo 226 Ra?
88
10) O átomo do Br possui nº atômico igual a 35 e 45 nêutrons. Qual é o nº de
massa deste átomo?
11) Um átomo possui 56 elétrons e nº de massa igual a 137. Qual o seu nº de nêutrons?
18) Considerando o ganho ou perda de elétrons por parte de átomos neutros,
podemos afirmar: a) ao ganhar ou perder elétrons, um átomo passa a denominar-se íon. b) um íon gerado pela perda de elétrons denomina-se ânion. c) um íon gerado pelo ganho de elétrons denomina-se cátion. d) os cátions são íons positivos. e) os ânions são íons negativos.
19) Quantos nêutrons apresenta o íon Fe+3^ sabendo que esse possui 23 elétrons
e número de massa 56?
20) Um íon de carga ++ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas
unidades maior do que o número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente?
21) Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. Considerando
esses dados, assinale a afirmação correta: a) o seu número atômico é 30; b) o seu número de massa é 26; c) aquele átomo é na realidade um cátion; d) no seu núcleo existem 54 partículas; e) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra.
ELEMENTO QUÍMICO
22) Preencha os espaços com o nome ou símbolo do elemento:
Cloro Cobalto B Ba P Berílio. Bromo Mercúrio Cério Ti Hidrogênio Ouro Césio C N Magnésio Iodo S Sn Alumínio Silício Potássio Cromo Ni Platina Zinco Mn Po Xenônio Cobre Flúor He
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
23) Dados os átomos 40 X 80, 41 Y 83, 42 Z 80e 40 T82 quais deles:
a) pertencem ao mesmo elemento?
b) são isótopos entre si? c) são isóbaros? d) são isótonos?
24) Analise o esquema:
56 Y 13 W 61J
Sabendo que Y é isóbaro de W, J é isótono de W e Y é isótopo de J. Responda quantos elétrons possui o átomo Y.
25) Os átomos N e M são isóbaros e apresentam as seguintes características:
5 x 10 x 4 x 8 11 x Determine o nº de massa de N.
26) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X,Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem nº atômico 56, nº de massa 137 e isótopo de Z. III. O nº de massa de Z é
- Qual o nº atômico de X?
27) Indique as partículas
isoeletrônicas: Dados: Al (Z = 13); Mg (Z = 12); Na (Z = 11); Ne (Z = 10); F (Z = 9); Cl (Z = 17) a) Al+3^ e F- b) Al+3^ e F c) Ne e Mg d) Cl-^ e Na+ e) F-^ e Cl-
28) Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e
consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C.
29) Identifique os isótopos do elemento hidrogênio.
30) Considere as seguintes representações:
3x+32R11x+15^ 5x-8S12x-2^ 4x+10T10x+ Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) o número atômico de R é 90; M N
c) o número de massa de T é 238; d) o número de massa de R é 238; e) R e T são isóbaros.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
31) Qual é o número de níveis ou camadas de energia presentes na eletrosfera
dos elementos químicos conhecidos atualmente?
32) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia:
a) 9 F b) 10 Ne c) 15 P d) 28 Ni e) 56 Ba
33) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10. d) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8. b) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2 4p^6. e) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^9. c) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^6 5s^2.
34) O bromo, único halogênio que nas condições ambientes se encontra no
estado líquido, formado por átomos representados por 35 Br80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência. d) 35 partículas nucleares. b) 2 elétrons na camada de valência. e) 45 partículas nucleares. c) 7 elétrons na camada de valência.
35) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números
atômicos. I – He (2) II – N (7) III – F (9) IV – Na (11) Dentre ele, aquele que apresenta mais elétrons no subnível p é: a) I. b) II. c) III. d ) IV. e ) nenhum. Os dados a seguir referem-se aos exercícios de nº 47a 51 Dado o átomo de: 26 Fe
36) Indique a configuração eletrônica no estado fundamental para este átomo.
37) Determine o número de elétrons na camada com n = 3 deste átomo.
38) Indique a camada de valência deste átomo.
39) Indique o subnível de maior energia para este átomo.
40) De acordo com o Diagrama de Pauling, faça a distribuição eletrônica em
subníveis para os elementos a seguir: a) K (Z= 19) b) Ge (Z= 32) c) Al (Z=13) d) C (Z=6)
41) Um átomo de um elemento tem número atômico 35. Indique o número de
elétrons em sua camada de valência.
42) Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente obtido do átomo do
elemento 26 Fe56.
43) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um
átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons no nível de valência? a) 16 b) 17 c) 18 d) 19 e) 20
44) Considere as seguintes proposições a marque as corretas:
a) O número dos subníveis existentes no terceiro nível dos átomos é igual a 3. b) O número máximo de elétrons em um subnível p é 10. c) Os elétrons p que existem num átomo de cloro (Z = 17), em seu estado fundamental, são em número de 12. d) Camada de valência é a última camada de um átomo com elétrons. e) O nº de elétrons na camada de valência de um átomo com Z = 17 são 7. f) A camada de maior energia de um átomo é a K.
45) A configuração eletrônica do átomo que possui o subnível 4p da camada
de valência completo é: a) 2s^2 2s^2 2p^6 3s^2 4s^1 3p^6 3d^10 4p^6 b) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 c) 1s^2 2s^2 2p^6 2s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^8 d) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4d^10 4p^6
46) A configuração eletrônica da camada de valência do elemento Cl (Z = 17) é:
a) 4s^2 b) 3s^2 3p^6 c) 3s^2 3p^5 d) 3p^5
47) Escolha as alternativas corretas:
a) O número máximo de elétrons na camada M é 32. b) A camada N apresenta quatro subníveis na sua constituição. c) O número total de camadas de um átomo na prática é, no máximo, igual a 7. d) O magnésio (Z = 12) possui na camada mais externa 6 elétrons. e) O número máximo de elétrons que cabem no subnível f é 14.
48) O íon monoatômico A2-^ apresenta a configuração eletrônica 3s^2 3p^6 para a
camada de valência. O número atômico do elemento A é: a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18
49) A configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^6 pertence a:
Dados: F : Z = 9, Ne : Z = 10, Mg : Z = 12 e O: Z = 8 a) F- b) Ne c) Mg++ d) O2- e) todos eles
50) Para o ânion do enxofre binegativo, podemos afirmar que o número de
prótons e o de elétrons, respectivamente, são: (Dado: enxofre, Z = 16) a) 16 e 16 b) 16 e 18 c) 18 e 18 d) 16 e 14 e) 16 e 17
51) Indique as configurações eletrônicas para os íons:Fe3+^ e P3-^. Dados: Fe (Z=26),
P(Z=15)
52) Quais são os números atômicos dos átomos dos elementos A, B e C, sabendo-
se que os subníveis de maior energia de seus átomos no estado fundamental são respectivamente: 3d^5 , 4d^10 e 5f^6.
53) Qual é o número de elétrons na camada de valência dos seguintes átomos:
a) 9 F^ b)^ 28 Ni^ c)^ 84 Po^ d) 54 Xe
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
54) Escreva o número de elétrons de valência e classifica quanto a configuração
eletrônica dos elementos: a) K b) B c) I d) Ne
55) Dê o nome da família e a camada de valência dos seguintes elementos:
a) Na b) Sr c) P d) At
56) Classifique em metal, não metal, semi-metal ou gás nobre e dê o período e
família a que pertence os elementos: a) Cu b) Po c) Li d) Rn
57) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II- Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada, a configuração geral ns^2. III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo o número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
58) Se a distribuição eletrônica do
átomo R é: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 ; então, R: a) pertence ao subgrupo III A. b) apresenta o último orbital p completo. c) pertence a família do nitrogênio. d) é do grupo B. e) está no 3º período da tabela periódica.
59) O átomo de elemento químico X, localizado na família 16 e no 4º período
do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Pede-se: a) o número de massa de X; b) a configuração eletrônica do íon X2-.
60) As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y,
no estado fundamental, são: X: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 Y: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^2
b) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40. c) X é metal de transição interna. d) Y é metal de transição. e) X pertence à família 2 e Y à família 4 da tabela periódica.
61) Determine o número atômico (Z) de um elemento localizado no 4º período e
pertencente à família do metais alcalinos-terrosos.
62) Consultando a tabela periódica, pode-se concluir que apresentam o mesmo
número de elétrons: a) Ca2+^ e O. b) O2-^ e Ar. c) Al3+^ e Ca2+. d) K+^ e N. e) Mg2+^ e Ne.
63) Na classificação periódica, os elementos de
configuração: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 estão, respectivamente, nos grupos: a) 14 e 4. b) 14 e 12. c) 4 e 2. d) 2 e 12. e) 12 e 2.
64) Com base na figura abaixo responda as questões:
a) Qual(is) desses elementos é(são) representativos? b) Qual(is) deles é(são) de transição? c) Qual(is) deles pertence(m) à um mesmo grupo? d) Qual(is) deles pertence(m) à um mesmo período? e) Qual(is) deles é(são) de transição interna? f) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificados como: Alcalinos Calcogênios Gases nobres Halogênios
Alcalinos terrosos
65) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I) H, Hg, O, F, He; IV) Li, Ba, Se, Br, Ne; II) Na, Ca, S, He, H; V) Rb, Be, N, I, Kr. III) K, Sr, C, Cl, Ar; O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino- terroso, calcogênio, halogênio e gás nobre, respectivamente: a) I; b) II; c) III; d) IV; e) V.
66) O^ bromato^ de^ potássio^ (KBrO 3 ),^ produto^ de^ aplicação^ controvertida^ na
fabricação de (^) pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias: a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios; b) alcalinos, halogênios, calcogênios; c) halogênios, calcogênios, alcalinos; d) calcogênios, halogênios, alcalinos; e) alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios.
67) Um átomo A tem um próton a mais que um átomo B. Com base nesta
informação, assinale a alternativa correta: a) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino; b) Se B for um alcalino terroso, A será um metal alcalino; c) Se B for um gás nobre, A será um halogênio; d) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre.
68) Um elemento tem número atômico 52. A sua configuração eletrônica
indica que está localizado na família: a) 16 do 4 o^ período; b) 16 do 5 o^ período; c) 15 do 5 o^ período; d) 15 do 6 o^ período.
69) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles são gases nobres:
a) nitrogênio, oxigênio e argônio; b) argônio, hidrogênio e nitrogênio; c) hélio, hidrogênio e oxigênio; d) hélio, argônio e neônio; e) nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
70) Apresentam propriedades semelhantes os elementos de números atômicos:
78) Classifique em ordem crescente de raio atômico;
a) Be, Ge, Sc b) Se, Bi, F c) Mo, H, Zn
79) Coloque em ordem decrescente de eletronegatividade:
a) Se,Ge, Cl b) Fe, Be, Mn c) Fr, Br, Bi
80) Dados os subníveis mais energéticos dos elementos I,
II, III, IV: I)3p^5 II)3p^6 III)4s^1 IV)4s^2 Responda: a) O elemento de maior eletronegatividade b) O elemento de menor eletronegatividade.
81) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos neutros,
normais: 1s^2 2s^1 1s^2 2s^2 2p^5 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 1s^2 a) Indique os elementos de maior e menor raios atômicos. Justifique. b) Qual o elemento mais eletronegativo?
LIGAÇÕES QUÍMICAS
82) Considere os íons:
cátions: K+; Ca+2^ ; Fe+3^ ânions: F-; O- Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de ânion com cada tipo de cátion.
83) Escreva a fórmula dos compostos formado pelos íons:
a) Fe+3^ e Br – b) Cu+^ e Cl – c) Mg+2^ e O-
d) K+^ e S-
84) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B:
A 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 B 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Escreva a fórmula do composto formado por A e B
85) Considere agora as configurações fundamentais para os átomos A e B
A 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 B 1s^2 2s^2 2p^4 Qual é a fórmula do composto formado por esses dois átomos.
86) A cal virgem é uma substância que apresenta íons Ca+2^ e O-2. A fórmula que
melhor representa esta substância é: a) CaO b) Ca 2 O c) CaO 2 d) Ca 2 O 2
87) Demonstre as possíveis fórmulas da ligação entre:
a) Mg e Cl b) Na e S c) Ca e F
88) Um elemento metálico M forma um composto de fórmula M 2 S 3. Se sua ligação
fosse com Cl, qual seria a fórmula? a) MCl 2 b) MCl c) M 2 Cl d) M 3 Cl e) MCl 3
89) X e T são elementos que fazem um composto iônico de fórmula XT. Seus
grupos na tabela periódica podem ser, respectivamente: a) 1 e 16 b) 2 e 17 c) 2 e 16 d) 13 e 18 e) 1e 15
90) A camada mais externa de um elemento X tem 3 elétrons enquanto a camada
mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma fórmula provável de um
91) Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion e X 2 Y a fórmula, provavelmente os
átomos X (^) e Y tenham respectivamente, no estado normal os seguintes números de elétrons na última camada: a) 2 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 7 d) 7 e 2 e) 1 e 6
92) Entre os compostos abaixo, o único tipicamente iônico é
a) CCl 4 b)^ KCN^ c)^ CS 2 d)^ SiC^ e)^ CHI 3
93) Monte os esquemas de Lewis para os seguintes casos:
a) K (Z=19) b) C (Z=6) c) N (Z=7)
94) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
a) carbono( 6 C) e hidrogênio( 1 H) b) hidrogênio( 1 H) e enxofre( 16 S) c) nitrogênio( 7 N) e hidrogênio( 1 H)
95) Faça a fórmula eletrônica e estrutural das seguintes substâncias:
a) gás^ cloro-Cl 2 b) gás^ flúor-F 2 c) gás nitrogênio-N 2
96) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos
de fósforo e flúor, considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo? a) P = F d) F - P - F e) P - F - P b) P - F = P F P c) F - P = F
97) Um elemento X com 6 elétrons de valência forma com o hidrogênio, o
composto de fórmula: a) HX 2 b) HX c) H 2 X d) H 4 X
98) O conceito de ligação covalente está ligado à idéia de
a) atração eletrostática. b) par eletrônico. c) atração intermolecular. d) elétrons livres. e) emparelhamento de elétrons.
99) Mostre a fórmula estrutural da molécula de:
a) PCl 3 b) N 2
100) Um exemplo de substância que apresenta apenas ligações covalentes é
a) NaCl^ b)^ Zn^ c)^ AgNO 3 d)^ CCl 4 e)^ Na 2 SO 4
