UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE
Introdução Química – 2017.2 – Profª. Gilmara G. Pedrosa
1ª LISTA DE EXERCÍCIO
1) Quais as três partículas fundamentais das quais os átomos são constituídos? Quais são suas
cargas elétricas? Quais destas partículas constituem o núcleo do átomo? Qual é a menos massiva
das três partículas?
2) Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa. Se for falasa corrija a
afirmação para torna-la verdadeira:
(a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de uma átomo.
(b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons.
(c) O número de elétrons em um átomo é igual ao número de nêutrons.
3) Dê o número de massa de cada um dos seguintes átomos: (a) magnésio com 15 nêutrons; (b)
titânio com 26 nêutrons; (c) zinco com 32 elétrons.
4) Dê o símbolo para cada um dos seguintes átomos: (a) potássio com 20 nêutrons; (b)
cobalto com 33 nêutrons; (c) criptônio com 48 nêutrons.
5) Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de (a) estanho-119, 119Sn; (b) tório-
232, 232Th; (c) iodo-131, 131I.
6) (a) Qual isótopo é usado como padrão para estabelecer a escala de massa atômica? (b) A
massa atômica do cloro é descrita como 35,5, no entanto, nenhum átomo de cloro tem massa de
35,5 u. Explique.
7) (a) Qual a massa em u de um átomo de carbono-12? (b) Por que a massa atômica do carbono
é dada como 12,011 na tabela periódica.
8) Apenas dois isótopos de cobre são encontrados na natureza, 63Cu (massa = 62,9296 u;
69,17% de abundância) e 65Cu (massa = 64,9278 u; 30,83% de abundância). Calcule a massa
atômica do cobre.
9) O elemento chumbo (Pb) compõe-se de quatro isótopos encontrados na natureza com massas
de 203,97302 u, 205,97444 u, 206,97587 u, 207,97663 u. A abundância relativa desses quatro
isótopos são 1,4 %, 24,1 %, 22,1 % e 52,4 %, respectivamente. A partir desses dados, calcule a
massa atômica média do chumbo.
10) Em cada um dos seguintes pares, indique qual é uma substância elementar e qual é um
composto: (a) Na ou NaCl; (b) Açucar ou carbono; (c) Ag ou AgCl.
11) Pode um elemento ser uma substância molecular? Explique sua resposta.
12) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em: (a) 4He2+; (b) 15N3−; (c) 127I−; (d) 80Se2−; (e)
107Ag+; (f) 40Ca2+.
13) Escreva o símbolo do íon que tem: (a) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons; (b) 12 prótons,
12 nêutrons e 10 elétrons; (c) 52 prótons, 76 nêutrons e 54 elétrons; (d) 37 prótons, 49 nêutrons
e 36 elétrons.
