Eletroquímica
Professor: Lucas Serra Martin
E-mail: lucasmartin@utfpr.edu.br
Universidade Federal de Mato Grosso do Sul – UFMS
Campus: Nova Andradina
Curso: Engenharia de Produção
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aula de eletroquímica, Notas de aula de Eletroquímica
aula sobre o tema de eletroquímica e seus princípios e aplicações
Tipologia: Notas de aula
2020
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Eletroquímica
Professor: Lucas Serra Martin
E-mail: [email protected] Universidade Federal de Mato Grosso do Sul – UFMS Campus: Nova Andradina Curso: Engenharia de Produção
PLANO DE AULA Tema da aula: Eletroquímica (^) Princípios básicos; (^) Atividade de íons em solução; (^) Potenciais padrão; (^) Corrosão. (^) BALL, D. W., Físico-química (Vol 1). 1ª Ed. Editora Thomson Learning, 2011. Bibliografia
Princípios básicos
Carga (^) Pode ser positiva ou negativa. (^) Se dois materiais tem a mesma carga eles se repelem. (^) Se dois materiais tem cargas diferentes eles se atraem. (^) Lei de Coulomb.
Princípios básicos
Exemplo (^) Calcule a força entre as cargas nos casos: a) e a uma distância de
Princípios básicos
Reação de oxidação-redução (redox) (^) Toda reação que envolve uma transferência de carga. (^) O processo de oxidação e de redução sempre ocorrem juntos.
Princípios básicos
Exemplo (^) Qual o número de elétrons transferido durante o curso da reação de redox simples? (^) Se a variação da energia de Gibbs da reação é de -1354 kJ, qual a diferença entre o potencial elétrico de redução e o potencial elétrico de oxidação da reação?
Princípios básicos
Trabalho não p-V (^) Se algum tipo de trabalho que não seja p-V for executado sobre/por um sistema, o ΔG está relacionado com a espontaneidade de um processo G para aquela variação representa um limite para a quantidade de trabalho não p-V que pode ser executado. (^) O ΔG está relacionado com a espontaneidade de um processo G para uma reação redox representa a quantidade máxima de trabalho elétrico que o sistema pode realizar sobre a vizinhança.
Princípios básicos
Trabalho não p-V (^) Suponha uma reação
Íons em solução
Íons em solução
Principio (^) A presença de íons com cargas opostas em soluções diluídas irá afetar as propriedades esperadas da solução. (^) Soluções iônicas diluídas têm concentrações de 0,001 M ou até menores. (^) Em concentrações tão baixas, a molaridade é numericamente quase igual a molalidade.
Íons em solução
Principio (^) Partindo do conceito de potencial químico de um material, com a variação da energia livre de Gibbs versus a quantidade molar desse material, temos:
Íons em solução
Exemplo (^) Determine a molalidade iônica média e a atividade iônica média de uma solução contendo 0,2 molal de Cr(NO 3 ) 3 se o seu coeficiente de atividade iônica média (γ ) é de 0,285.
Íons em solução
Exemplo (^) Calcule a força iônica do NaCl, Na 2 SO 4 e Ca 3 (PO 4 ) 2 a 0,1 m.
Íons em solução
Energia livre, entalpia e entropia de íons (^) Como acontece com qualquer outra espécie química, os íons dissolvidos têm entalpias e energias livres de formação e entropias.