Trabalho de Eletroquimica, Slides de Eletroquímica

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EXPERIMENTO

ELETROQUÍMICA

QUIA16 Amanda L.T. Marin e Juliana A. de Andrade

Introdução ● Eletrólito é uma substância que, dissociada ou ionizada, origina cátions e ânions pela adição de um solvente ou aquecimento.

Introdução ● Fatores que afetam a medida de condutividade ○ Viscosidade; ○ Raio hidrodinâmico; ○ Concentração.

Introdução Λ (^) m = Λ (^) o - B√c 1 = 1 + 1. Λ (^) mc Λ (^) m Λ (^) o Ka(Λ (^) o )^2 Eletrólito forte Lei de Kohlrausch Eletrólito fraco Lei de diluição de Ostwald

Objetivos ● Analisar a influência da viscosidade, concentração e do raio hidrodinâmico sobre a condutividade iônica. ● Determinar a condutividade molar limite de LiCl, NaCl e KCl.

Procedimento experimental ● Parte 1

Influência da Viscosidade

Raio hidrodinâmico e concentração Condutividade (S.cm

• ) Concentração molar (mol/L) LiCl NaCl KCl 0 1,74E-06 1,74E-05 6,95E- 0,01667 1,59E-03 1,91E-03 2,36E- 0,02857 2,64E-03 3,20E-03 3,85E- 0,03750 3,43E-03 4,20E-03 5,05E- 0,04444 4,03E-03 4,94E-03 5,94E- 0,05000 4,49E-03 5,57E-03 6,66E-

Condutividade molar Condutividade molar (S.cm 2 .mol

• ) LiCl NaCl KCl Concentração molar (mol/L) 9,56E-02 1,15E-01 1,42E-01 0, 9,23E-02 1,12E-01 1,35E-01 0, 9,14E-02 1,12E-01 1,35E-01 0, 9,06E-02 1,11E-01 1,34E-01 0, 8,98E-02 1,11E-01 1,33E-01 0,

Condutividade molar Λ

m

=Λ

• BѴc

Condutividade molar limite (NaCl) Λ

o

= 118,48 S.cm².mol

Λ

o

= 126,45 S.cm².mol

Experimental Literatura

Erro:6,30%

Condutividade molar limite (LiCl) Λ

o

= 102,48 S.cm².mol

Λ

o

= 115,03 S.cm².mol

Experimental Literatura

Erro:10,90%

Referências ● PILLING, Sérgio. Determinação da condutividade de eletrólitos fortes e fracos e da constante de dissociação de ácidos fracos (ex. ácido acético) Disponível em:< http://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP7_Eletr olitos.pdf>. Acesso em: 01 mar. 2017