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Esta aula aborda o conceito de potencial de eletrodo, sua relação com a eletroquímica e a evolução do sistema eletrodo/eletrólito. Além disso, é explicado o conceito de potencial de eletrodo padrão e o uso de eletrodos de referência.
Tipologia: Slides
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AULA 3 (^) POTENCIAL DE ELETRODO 1 / Aula 3 – Tema 2 POTENCIAL DE ELETRODO 10/25/ Aluno: Jonas Macedo Prof. Dr. Codaro Disciplina: Fundamentos de corrosão Universidade Estadual Paulista - UNESP Fac. de Engenharia de Guaratinguetá
AULA 3 (^) POTENCIAL DE ELETRODO 2 /
**1. Potencial de eletrodo - Conceito
(^) Quando um metal é imerso em uma solução contendo íons deste metal, estabelece-se uma ddp entre as duas fases (sólida e líquida); (^) Esta diferença é simultaneamente de natureza química e elétrica, por isso denomina-se diferença de potencial eletroquímico.
(^) Geralmente um condutor eletrônico (metal) em contato com um eletrólito é chamado de eletrodo; (^) No entanto, em eletroquímica o termo eletrodo serve também para indicar uma reação de transferência de cargas (oxidação ou redução) na interface eletrodo/eletrólito.
n+
(^) O sistema tende a evoluir espontaneamente, de modo a atingir um estado de equilíbrio. Ou seja, há intercâmbio contínuo de íons metálicos entre as duas fases.
n+
(^) Portanto, se dois metais diferentes (de potenciais diferentes) forem imersos em uma mesma solução e ligados por um condutor metálico, haverá passagem espontânea de elétrons através do condutor; (^) Ocorre, então, a formação de uma fonte geradora de corrente elétrica, uma pilha eletroquímica.
(^) O potencial, medido em volt (V), desenvolvido em um metal imerso em uma solução 1 molar é denominado de potencial padrão ou potencial normal; (^) Logo, apenas um eletrodo ou meia pilha em contato com uma solução 1 molar é denominada de eletrodo padrão ou meia pilha padrão.
(^) Eletrodo de zinco: Barra de Zn metálico Zn | Zn 2+ (1M) Zn (1M) ; Zn 2+ (1M)
Solução 1M de Zn 2+
2
0 H 2 Solução de [H+] = 1M
Além do eletrodo de hidrogênio podem ser usados como referência outros eletrodos: (^) Calomelano (Hg 2 Cl 2
(^) Prata-Cloreto de prata (Ag/AgCl); (^) Cobre- Sulfato de cobre (Cu/CuSO 4
(^) Sulfato mercuroso (Hg 2
4
(^) Óxido de mercúrio (HgO).
(^) Com o eletrodo padrão pode-se determinar o potencial de outros elementos eletrodos; (^) É medido ligando-se o eletrodo do elemento ao eletrodo padrão de hidrogênio; (^) No desenho a seguir, é mostrado o esquema para medida do potencial de eletrodo do elemento zinco → Zn|Zn 2+ (1M)
(^) Segundo Gentil (2003), a IUPAC^1 (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomenda a representação pelo potencial de redução conforme abaixo: (^) Zinco (Zn
→ H 2
Zn
← H 2
Cu
pilha
catodo
anodo e
