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MEDIDAS DO POTENCIAL DE ELETRODO
LOPES, Gerson Anderson de Carvalho1
RESUMO
Buscou-se medir o potencial padrão de redução de diferentes elementos metálicos (Cu, Zn e Pb) em soluções dos
seus respectivos sulfatos, através da medida do potencial da pilha construída entre estes e um eletrodo de
referência. As medidas foram realizadas e os potenciais foram medidos, porém detectou-se posteriormente que
estas foram efetuadas de modo equivocado, não sendo possível assim alcançar os objetivos pretendidos. Uma
discussão é feita sobre o procedimento correto que deveria ter sido adotado e quais seriam os prováveis
resultados.
Palavras-chaves: células galvânicas; eletrodo de referência; potencial de eletrodo.
INTRODUÇÃO
Chama-se potencial elétrico (V) à
quantidade de energia adquirida por cada
unidade de carga elétrica de uma partícula
quando submetida à um determinado campo
ou sistema. Ao estar localizada em um
gradiente de potencial ou à qualquer
diferença de potencial (ddp, ou E), a carga
elétrica pode realizar trabalho, no sentido de
mover-se em direção ao maior potencial,
gerando assim uma corrente elétrica (I)[1].
A unidade de potencial elétrico é o
Volt (V) em homenagem ao cientista italiano
Alessandro Volta, criador da primeira pilha
elétrica. À ddp também dá-se o nome de
tensão elétrica.
As pilhas são sistemas geradores de
tensão elétrica e esta grandeza pode ser
medida tomando-se um eletrodo de
referência, que por convenção, é o de
hidrogênio.
Devido os potenciais de eletrodo dos
elementos serem os mais diversos, também
numerosas são as combinações possíveis
entre eles, de modo que algumas
combinações não produzem espontaneamente
nenhuma reação. Isto é evidenciado
analisando-se a relação do potencial de
eletrodo com a energia livre da reação.
∆G = - nFE eq. (1)
Portanto, um potencial de célula
positivo indica uma reação espontânea. Nas
condições padrão, todos os reagentes estão
em concentrações de 1 M e todos os gases
em pressões de 1 atm. Porém em células
comuns, normalmente as condições podem
variar.
A equação de Nernst relaciona o
potencial de uma célula com o potencial
padrão e com as concentrações das soluções.
E = Eo – (RT/nF) ln Q eq.(2)
Sendo que Q é a constante da reação,
que possui a mesma forma da constante de
* Acadêmico do 8º semestre do curso de Licenciatura em Química da UEAP
