Apostila de Aulas Práticas
Química Geral e Inorgânica
Curso de Biomedicina
Professor(a) Responsável pela disciplina: Danielly Cristina Gripa de Paul
E-mail: [email protected]
Apostila foi elaborada pelo Professor (a) : Luciana Biazati
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Aulas experimentais, Exercícios de Química Inorgânica
Aulas experimentais de química Inorgânica
Tipologia: Exercícios
2021
1 / 25
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Apostila de Aulas Práticas
Química Geral e Inorgânica
Curso de Biomedicina
Professor(a) Responsável pela disciplina: Danielly Cristina Gripa de Paul
E-mail: [email protected]
Apostila foi elaborada pelo Professor (a) : Luciana Biazati
E-mail: [email protected]
Aluno(a):
Vila Velha
PRÁTICA Nº 01: Segurança e Normas de Trabalho em Laboratório, Reconhecimento e
Manipulação dos Equipamentos de Laboratório.
1. OBJETIVOS
O curso prático de Química Experimental tem como objetivo criar condições para que o estudante ao final do curso seja capaz de: Conhecer e manipular aparelhagem de laboratório, realizar técnicas experimentais básicas, desenvolver capacidade de observação experimental e correlacionar com os conteúdos teóricos. Desenvolver capacidade de dissertar sobre os experimentos realizados, avaliar e discutir os resultados obtidos.
2. O LABORATÓRIO QUÍMICO Os estudantes serão organizados em grupos que ocuparão sempre o mesmo lugar no Laboratório. À falta a algum experimento impossibilita o aluno na avaliação do relatório correspondente. Cada mesa no laboratório será equipada com o material necessário à execução do trabalho programado. Em dia e horário destinado aos trabalhos práticos os estudantes terão à disposição o professor encarregado de orientá-los na execução e interpretação dos exercícios de laboratórios. Após o uso de bico de gás ou torneira de água, não deixar os mesmos abertos. Ao lançar nas pias algum produto de reação, fazê-lo simultaneamente com descarga abundante de água a fim de evitar a corrosão do encanamento. Não lançar fósforos acesos nos locais destinados, à coleta·de lixo. Fotômetros, centrífugas, balanças ou outros aparelhos, somente deverão ser usados pelo aluno depois de instruído nas respectivas manipulações, evitando-se assim danos irrecuperáveis. 3. O MATERIAL DO ESTUDANTE
- Não coma nem beba no laboratório, também não coloque as mãos, dedos e unhas na boca ou nos olhos sem antes lavá-las muito bem.
- Use sempre avental de manga comprida para evitar derrubar algum reagente nos braços, não entre no laboratório sem previamente vestir o avental.
- Use sempre os óculos de segurança que são específicos para muitas atividades praticas e profissionais (Figura 1).
- Conservar sempre os cabelos presos nas atividades práticas.
- Coloque todo seu material no lugar indicado, fique apenas com um bloco de anotações, caneta ou lápis por mesa.
- Neste bloco anote todas as observações que achar importante para confecção do relatório, todos integrantes do grupo devem sugerir e verificar as anotações.
- Nunca fume no laboratório.
- Não mistures reagentes sem prévio consentimento do professor, isso pode ser muito perigoso.
- Se algum reagente atingir sua pele ou olhos, lavar imediatamente com água e avisar o professor.
- Nunca provar nem cheirar qualquer composto químico sem prévia autorização.
- Nunca comece um experimento sem explicação prévia do professor e na dúvida sempre pergunte, nunca teste nada por conta própria.
- Não converse durante a explicação do professor sobre a prática, sua falta de atenção pode colocar você e seus companheiros em risco, bem como prejudicar o andamento do experimento.
- Trabalhe com seriedade, método e calma. Figura 1 – Óculos de segurança
60 - Pipeta de Pasteur Usada para transvasar líquidos.
3. MANIPULAÇÃO DE PIPETAS E BURETAS
Certos equipamentos exigem técnicas especiais para serem utilizados, tanto a pipeta como a bureta apesar de serem considerados equipamentos simples exigem alguns procedimentos para que as medidas sejam feitas de forma segura e com a maior exatidão possível. a) Utilizando a pipeta: Para se encher uma pipeta, coloca-se a ponta no líquido e faz-se a sucção através de um pipetador. Toma-se o cuidado de manter a ponta da pipeta sempre abaixo do nível do líquido. Caso o contrário ao se fazer a sucção o líquido alcança o pipetador e isso pode estragá-lo, durante a sucção fique atento para que o líquido não ultrapasse o volume total da pipeta atingindo o pipetador. Observe a figura 1 e 2. Para escoar os líquidos coloque o pipetador na posição vertical encostada na parede do recipiente, deixe o líquido escoar lentamente. Nunca sopre o líquido de uma pipeta. Treinamento : Através de uma pipeta graduada transfira para diferentes tubos de ensaio 1,0 mL, 2,0 mL, 5,0 mL, 1,5 mL, 2,7 mL, 3,8 mL e 4,5 mL de água. Todos os membros do grupo devem treinar. Observação : O pipetador tem duas válvulas uma para escoamento e outra para sucção, sempre observem com atenção quais são para você não confundir na hora da manipulação. b) Utilizando a bureta: Com a torneira fechada, preencha a bureta com o líquido até um pouco acima do zero da escala. Em seguida a torneira é aberta, com cuidado, e o líquido escoado até que a parte inferior do menisco coincida exatamente com o zero da escala. Observe a figura 1. Treinamento : Através de bureta transfira para um erlenmeyer 5,0 mL, 10,0 mL e 15,0 mL de água. Todos os membros do grupo devem treinar.
Figura 1. Procedimento correto para leitura de volume nos equipamentos.
Tabela 1 - Densidade absoluta da água.
- 10 0,999700 22 0, T/ oC d/(g cm-3) T/ oC d/(g cm-3)
- 11 0,999605 23 0,
- 12 0,999498 24 0,
- 13 0,999377 25 0,
- 14 0,999244 26 0,
- 15 0,999099 27 0,
- 16 0,998943 28 0,
- 17 0,998774 29 0,
- 18 0,998595 30 0,
- 19 0,998405 31 0,
- 20 0,998203 32 0,
- 21 0,
PRÁTICA Nº 03: Determinação da Densidade
1. OBJETIVO
Conhecer diferentes métodos existentes para determinação da densidade de diferentes tipos de substâncias.
2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 Determinação da densidade de um sólido. a) Determine a massa do parafuso. m = ____________ g. b) Colocar em uma proveta de 100 mL, 80 mL de água deionizada. V 1 = __________ mL. c) Colocar o parafuso, com cuidado, dentro da proveta com água e ler o volume. V 2 = _____________ mL. d) Calcular o volume do material. V = V 2 – V 1 = _______________ mL. e) Determinar a densidade do parafuso. d = m/V. 2.2 Determinação da densidade de um líquido. f)Determine a massa de um picnômetro. m 1 = ____________ g. g) Encher completamente o picnômetro com água deionizada. h) Pesar novamente o picnômetro. m 2 = ______________ g. i)Determinar a massa de água. m 2 – m 1 = __________________ g. j)Determinar a temperatura ambiente, e verificar a densidade da água nesta temperatura em uma tabela. k) Calcular o volume real do picnômetro. Vp = ___________ mL. l)Lavar o picnômetro com um pouco de etanol. m) Encher completamente o picnômetro com etanol, seguindo o mesmo procedimento utilizado para a água deionizada. n) Pesar o picnômetro com etanol. m 3 = ____________ g. o) Determinar a massa de etanol contida no picnômetro. m 3 – m 1 = _______________ g. p) Calcular a densidade do etanol. 2.3 Determinação da densidade de uma solução e estudo da variação da densidade de uma solução com aumento da temperatura (opcional) Verifique a temperatura ambiente colocando o termômetro em uma proveta de 100 mL com 80 mL de solução, espere algum tempo para estabilizar T 1 =_______ºC. Retire o termômetro e meça com auxilio de um densímetro a densidade da solução de cloreto de sódio (NaCl) à temperatura ambiente d 1 = _______g/mL.
PRÁTICA Nº 04: Interações Intermoleculares e seus efeitos na Solubilidade entre as
Substâncias
1. OBJETIVOS
Verificar a polaridade das moléculas e seu efeito nas solubilidades das substâncias.
2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 Verificação da solubilidade (semelhanças) entre solventes. 1. Numere dois tubos de ensaio ( 1 e 2 ), adicione nos dois tubos, uma ponta de espátula de cloreto de sódio , em seguida adicione 2 mL de água deionizada no tubo 1 e 2 mL de etanol no tubo 2 , agite e observe. Anote a solubilidade em ambos solventes. 2. Numere dois tubos de ensaio ( 3 e 4 ), adicione 2 mL de éter etílico em cada tubo. Ao tubo 3 adicione 1 mL de água deionizada e ao tubo 4 , 1 mL de hexano agite e observe. Anote a solubilidade em ambos solventes. 3. Numere dois tubos de ensaio ( 5 e 6 ), adicione 2 mL de tolueno ( toluol ) em cada tubo. Ao tubo 5 adicione 1 mL de água deionizada e ao tubo 6 , 2 mL de hexano agite e observe. Anote a solubilidade em ambos solventes. 4. Numere três tubos de ensaio ( 7 , 8 e 9 ), em cada tubo adicione 1 mL de água deionizada. Em seguida adicione 2 mL etanol no tubo 7, 2 mL de t- butanol ( terc-butílico ) no tubo 8 , 2 mL de n- butanol (n- butílico ) no tubo 9. Agite e observe. Anote a solubilidade. 2.2 Identificação das fases no sistema água-etanol-gasolina Alguns testes foram realizados para verificar a solubilidade da gasolina e do etanol na água, utilizando permanganato de potássio, KMnO 4 (composto iônico) e iodo, I 2 (substância covalente apolar) como indicadores de polaridade. Execute os testes 1, 2 e 3 na seqüência indicada na Tabela 1, utilizando 3 mL das substâncias líquidas e uma pequena quantidade (uma pontinha de espátula) dos sólidos. Verifica-se que o KMnO 4 se dissolve na fase aquosa e que o I 2 se dissolve na fase orgânica (Figura 1), permitindo identificar as fases.
- Adicione em 3 tubos de ensaio 3 mL de água deionizada, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações.
- Adicione em 3 tubos de ensaio 3 mL de gasolina, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações.
- Adicione em 3 tubos de ensaio 1,5 mL de água deionizada e 1,5 mL de gasolina, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações.
2.3 Comparação entre os ácidos clorídrico e acético: a) Agora meça o pH dos ácidos através do potenciômetro. b) Colocar cerca de 10 mL de HCl 0,1 mol/L em um béquer de 20 mL e medir o pH = __________. c) Colocar cerca de 10 mL de CH 3 COOH 0,1 mol/L em um béquer de 20 mL e medir o pH = __________. **2.4 Comparação entre pH de uma base fraca com uma base forte, ambas na mesma concentração.
- Teste para o hidróxido de amônio (NH 4 OH):** a) Numere 4 tubos de ensaio. b) Adicione 2 mL de base em cada tubo. c) Seguindo a tabela abaixo adicione de 2 gotas de indicador em cada tubo, agite e anote a cor observada: Nº. do Tubo NH 4 OH 0,1 mol/L e o indicador Cor observada 09 Azul de timol 10 Azul de bromofenol 11 Verde de bromocresol 12 Fenolftaleína 2.5 Teste para o hidróxido de sódio (NaOH): a) Numere 4 tubos de ensaio. b) Adicione 2 mL de base em cada tubo. c) Seguindo a tabela abaixo adicione de 2 gotas de indicador em cada tubo, agite e anote a cor observada: Nº. do Tubo NaOH 0,1 mol/L e o indicador Cor observada 13 Azul de timol 14 Azul de bromofenol 15 Verde de bromocresol 16 Fenolftaleína 2.6 Comparação entre as bases hidróxido de amônio e de sódio. a) Agora meça o pH das bases através do potenciômetro. b) Colocar cerca de 10 mL de NH 4 OH 0,1 mol/L em um béquer de 20 mL e medir o pH = __________.
c) Colocar cerca de 10 mL de NaOH 0,1 mol/L em um béquer de 20 mL e medir o pH = __________. TABELA 1 – Alguns indicadores ácido-base e intervalos de pH onde é observada a variação de cor. INDICADOR INTERVALO DE pH PARA A MUDANÇA DE COR
MUDANÇA DE COR
CORRESPONDENTE
Azul de timol 1,2 – 2,8 Vermelho – Amarelo Azul de bromofenol 3,0 – 4,6 Amarelo – Violeta Verde de bromocresol 4,0 – 5,6 Amarelo – Azul Vermelho de metila 4,4 – 6,2 Vermelho – Amarelo Azul de bromotimol 6,2 – 7,6 Amarelo – Azul Azul de timol 8,0 – 9,6 Amarelo – Azul Fenolftaleína 8,0 Incolor – Rosa