Calculo estequiometrico, Slides de Química

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Química Geral

Estequiometria

Dr. Rafael Frascino Cassaro

Microestruturas da matéria

Átomos: ▪O átomo é a unidade fundamental da matéria ▪Átomos de um mesmo elemento são idênticos em quase todos o aspectos ▪Elementos e seus átomos possuem o mesmo nome

Fórmulas químicas

▪ Apenas símbolos são usados para representar elementos e seus átomos ▪ Formulas empíricas e estruturais são as mais importantes

Fórmulas químicas estruturais

▪ Mostra como os átomos de uma molécula estão ligados entre si

Massa atômica

▪ Massa atômica de um elemento é a massa média de seus átomos ▪ Átomos de um mesmo elemento com massas diferentes são chamados isótopos

Massa molecular

▪ A massa de uma molécula é a soma das massas dos átomos que a compõem ▪ Exemplo: Massa da agua (H 2 O)

Massa molecular

▪ Exemplo: Massa do fosfato de Calcio (Ca 3

(PO

4

2

Ca = 40 u O = 16 u P = 31 u Ca 3

(PO

4

2 = 12 x 40 u +( 1 x 31 u + 4 x 16 u) x 2 = 310 u

O Mol

▪ Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono- 12. ▪ Isso significa que 1 mol de C- 12 tem 12 g, 1 mol de Ca tem 40 g, que 1 mol de H tem 1 g, que 1 mol de O tem 16 g e que 1 mol de água tem 18 g

Numero de Avogadro

▪ Portanto 1 mol contem 6 , 02 x 10 23 entidades elementares 1 mol de átomos = 6 , 02 x 10 23 átomos 1 mol de moléculas = 6 , 02 x 10 23 moléculas 1 mol de elétrons = 6 , 02 x 10 23 elétrons 1 mol de alunos = 6 , 02 x 10 23 alunos

Masa Molar (M)

▪ 1 u = 1 g/mol ▪ O mesmo principio é valido para moléculas H 2 O = 18 u = 18 g/mol

Exemplos

Encontre a formula da vitamina C sabendo que ela possui massa molecular de 176 e 40 , 9 % de C, 4 , 55 % de H e 54 , 6 % de O C = 3 , 41 mol ____ 100 g H = 4 , 55 mol ____ 100 g O = 3 , 41 mol ____ 100 g X mol ____ 176 g X mol ____ 176 g X mol ____ 176 g X = 6 mol X = 8 mol X = 6 mol C 6 H 8 O 6

Exemplos

Balanceamento de Equações

▪ A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. ▪ "Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos."

Exemplos

▪ Balanceamento por tentativa: Esse método consiste na escolha arbitrária dos coeficientes estequiométricos: Mg + HCl → MgCl 2

+ H

2 Note que Mg, tanto nos reagentes quanto nos produtos, é 1. O cloro nos reagentes é 1 e, nos produtos, é 2. Então devemos multiplicar o HCl por 2 para igualar as quantidades Mg + 2 HCl → MgCl 2

+ H

2