Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Material de apoio para estequiometria
Tipologia: Slides
1 / 24
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
stoicheion = elemento metron = medida A estequiometria é a análise quantitativa dos reagentes e dos produtos envolvidos numa reação.
- Lei da Conservação da Massa (Lei de lavoisier): A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação
2
2
2
reagentes produtos coeficientes Eq. balanceada
2 Mg (s) + O 2 (g) → 2 MgO (s)
C 3 H 8 ( g ) + 5O 2 ( g ) → 3CO 2 ( g ) + 4H 2 O( g )
ETAPA 1: Identificar o processo como uma reação redox ETAPA 2: Dividir o processo global em meias-reações ETAPA 3: Equilibrar estequiometricamente cada meia-reação ETAPA 4: Equilibrar as meias-reações quanto à carga ETAPA 5: Multiplicar as meias-reações pelos fatores apropriados. O agente redutor deve ceder tantos elétrons quanto o agente oxidante consumir. ETAPA 6: Somar as duas meias-reações para ter a equação global equilibrada ETAPA 7: Verificar o resultado final quanto ao equilíbrio de massa e carga.
Há muito tempo, sabe-se que os elementos possuem massas diferentes, por isso foi criada a escala de massa atômica.
massa atômica).
23 u
Sempre usamos um número muito grande de átomos ou moléculas em um laboratório, por isso seria muito difícil contá-los em unidades, dezenas, dúzias ou até mesmo centenas. Por isso a medida mais comum é o mol. “Um mol se define como a quantidade de matéria que contém tantas partículas (átomos, moléculas, íons, etc.) quantos forem os átomos presentes em exatamente 12 gramas de ¹²C.” 1 mol = 6,0221367 x 10²³ partículas
Massa molar: É a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol
Análise por Combustão
