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UNILAB
Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Instituto de Ciências Exatas e da Natureza
Química Analítica Experimental II
Prof. Dr. Kelber Dos Anjos De Miranda
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: DETERMINAÇÃO DA DUREZA NA
ÁGUA.
Dayana Nascimento Dari
Lizatória Joanico Fernandes
CAMPUS DAS AURORAS
28 de julho de 2016
- RESUMO A composição química da água, e, portanto, sua dureza, depende em grande parte, do solo da qual procede; e a dureza da água é causada pelos sais de cálcio e magnésio lixiviados pela água em seu caminho através do solo. Neste experimento titulou-se uma amostra de água
contra uma solução padrão de EDTA 0,01mol/L usando o Negro de Eriocromo T (NET) como indicador; e obteve-se, ao final, a dureza da água de valor 86,5 mg/L (86 ,5 ppm) de carbonato de cálcio, que segundo a portaria nº 1.464, de 29 de dezembro de 2000, é classificada na categoria branda, e portanto a água é potável.
2. INTRODUÇÃO
- Volumetria de complexação
Átomos que possuem elétrons livres – O, S, F, Cl – funcionam como base de Lewis, as espécies que recebem os pares de elétrons são consideradas ácidos de Lewis. O complexo é um composto resultante de uma molécula contendo átomos doadores de elétrons com aceptoras de elétrons, cada composto possui um número de coordenação que mostra o número
210 - 320 Levemente branda 320 - 530 Dura
530 Muito dura
3. OBJETIVO
O objetivo desse experimento é titular uma amostra de água contra uma solução padrão de EDTA 0,01mol/L usando o Negro de Eriocromo T (NET) como indicador; e obter, ao final, a dureza da água expressa em mg/L e ppm de carbonato de cálcio (CaCO (^) 3).
4. PARTE EXPERIMENTAL
4.1.MATERIAIS E REAGENTES
- Bureta 50 mL
- Erlenmeyer
- Amostra de água
- Negro de Eriocromo T
- EDTA 0,01 mol/L
- Solução tampão NH3/NH (^) 4Cl de pH 10
4.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Transferiu-se uma alíquota de 50 mL da amostra de água para um erlenmeyer e adicionou-se 3 mL de um tampão NH3/NH (^) 4Cl de pH 10. Em seguida adicionou-se ao erlenmeyer alguns cristais do indicador Negro de Eriocromo T. Na etapa seguinte realizou-se a titulação da mostra de água com a solução padrão de EDTA 0,01 mol/L na bureta, esta foi lavada com três pequenas porções da solução titulante. Titulou- se até ocorrer mudança de cor, de vermelho para azul. A seguir, anotou-se o volume gasto na titulação. Ao final, calculou-se a concentração molar de Ca 2+^ em mol/L e expressou-se a quantidade de CaCO 3 em mg/L e ppm.
[ Ca2+^ ] = [ Ca2+^ ] = 8,65x10 -4^ mol/L
Obtido a concentração molar de Ca 2+, igual a 8,65x10 -4^ mol/L, expressou-se esse valor em mg/L e ppm de CaCO3. Da seguinte forma:
Massa molar CaCO 3 → 40+ 12+3x16 = 100 g/mol 100. 000 mg/mol
1 mol CaCO 3 → 100.000 mg 8,65x10-4^ mol CaCO 3 → x x = 8,65x10-4^ x 10^5 = 8,65 x 10 1 = 86,5 mg/L 1 mg/L → 1 ppm 86,5mg/L → x x = 86,5 ppm de CaCO 3
Logo, a quantidade de CaCO 3 foi igual a 86,5 mg/L, correspondente a 86, 5 ppm. O valor 86,5 mg/L segundo a portaria nº 1.464, de 29 de dezembro de 2000, é classificada na categoria branda, portanto a água é potável.
6. CONCLUSÕES
Diante do experimento realizado pode-se concluir que a concentração molar do íon Ca 2+ na água é igual a 8,65x10 -4^ mol/L e quantidade de CaCO 3 igual a 86,5 mg/L, correspondente
a 86,5 ppm. O valor 86,5 mg/L segundo a portaria nº 1.464, de 29 de dezembro de 2000, é classificada na categoria branda, portanto a água é potável.
