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MMETAISETAIS, C, C OMPLEXOSOMPLEXOS EE CCOROR
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Q u í m i c a – 1 2. a n o M a r í l i a P e r e s e R o s a P a i s
Fonte: www.yteach.co.uk/
ÁCIDOS E BASES de LEWIS
ÁCIDO - espécie química que pode
estabelecer uma ligação covalente dativaestabelecer uma ligação covalente dativa
ou coordenada, aceitando um par de
eletrões de outra espécie. ACEITADOR de
um par de eletrões.
BASE - espécie química que pode
Rosa Pais (^2)
estabelecer uma ligação covalente dativa
ou coordenada, doando um par de eletrões
de outra espécie. DOADOR de um par de
eletrões.
Numa reacção ácido-base de Lewis forma-se sempre uma ligação covalente coordenada Exº BF 3 e NH (^3)
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A maior parte das reacões químicas existem porque as orbitais vazias de uma espécie podem ser preenchidas por pares de eletrões de outra espécie.
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Rosa Pais
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Fonte: http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_transition _ligand_reaction_absorption_light_t
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Nomenclatura dos Compostos de Coordenação
- O anião surge no nome antes do catião. [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 : cloreto de hexa-aquacromo (3+)
- Dentro do ião complexo, os ligandos são referidos por ordem alfabética e o metal no final. [Cr(H 2 O)ClBr 4 ]Cl : cloreto de aquatetrabrometocloretocromo (3+)
- Os ligandos neutros mantêm o nome. São exceção H2O (aquo), CO (carbonilo);
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NO (nitrosilo)
[CoCl(NH 3 ) 5 Cl 2 - cloreto de penta-amoniacocloretocobalto (3+)
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EDTAEDTA em inglês: E thylene D iamine T etr A cetic acid (ácido etilenodiamino tetra-acético)
Rosa Pais e Marília Peres
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nº coordenação - 4 existem duas possibilidades TETRAÉDRICA ou QUADRANGULAR PLANA
nº coordenação - 6 OCTAÉDRICA
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yTeach
http://www.yteach.co.uk/index.php/search/results/58._Transition_metal_complexes,1,0,4195;18134;18204,0,30,1,tn,1.html
A COR nos COMPLEXOS
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A COR nos COMPLEXOS
Rosa Pais e Marília Peres (^22)
http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_ transition_ligand_reaction_absorption_light_t_page_
yTeach
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http://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/colour.html
A cor de um ião complexo de um metal de transição ddepende: d
do número de electrões nas orbitais d presente no ião metálico central.
do arranjo dos ligandos à volta do ião central ( geometria do complexo) já que isso afecta a separação
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( geometria do complexo), já que isso afecta a separação das orbitais d.
da natureza do ligando , já que diferentes ligandos têm diferentes efeitos nas energias relativas das orbitais d.
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As orbitais do átomo central que estiverem dirigidos para os ligandos aumentam de energia (menos estáveis) e os restantes diminuem de energia (mais estáveis).
Rosa Pais (^28)
Cor observada
Cor observada
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http://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/colour.html
Rosa Pais e Marília Peres (^32)
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ESPETROFOTÓMETRO
Rosa Pais (^34)
Fonte: www.arborsci.com/
- absortividade molar (característica da substância) c - concentração da solução
AA == εε cc
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ç ç l - espessura da amostra A - absorvância ou absorvência
Se e l constantes a absorvância é diretamente proporcional à concentração da solução.
Complexos: HemoglobinaComplexos: Hemoglobina 38
Rosa Pais e Marília Peres
http://www.yteach.co.uk/page.php/resources/view_all?id=complex_ion_metal_transi tion_ligand_reaction_absorption_light_page_
