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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA
CURSO BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
LISTA DE EXERCÍCIO – 3ª UNIDADE
Disciplina: Química Inorgânica
Professor: Paula valença
1. Determine o número de oxidação do metal e nomeie os seguintes íons
complexos metálicos:
(a) [Fe(CN) 6 ]
4 -
(b) [Co(NH 3 ) 6 ]
3+
(c) [Co(CN) 5 (OH 2 )]
2 -
(d) [Co(SO 4 )(NH 3 ) 5 ]
(e) [CoCl(SCN)(NH 3 ) 4 ]Cl
(f) [CoCl(NCS)(NH3) 4 ]Cl
2. Escreva as fórmulas de cada um dos compostos de coordenação:
(a) Hexacianocromato(III) de Potássio
(b) Cloreto de Pentaaminassulfatocobalto(III)
(c) Brometo de Tetraaminadiaquacobalto(III)
(d) Bis(oxalato)diaquaferrato(III) de Sódio
3. Quais dos seguintes ligantes podem ser polidentados e qual o número máximo
de sítios de coordenação que podem ocupar:
(a) H 2 O (Água)
(b) NH 2 CH 2 CH 2 NH 2
(c) C 2 O 4
2 - (Oxalato)
(d) HN(CH 2 CH 2 NH 2 ) 2
(e) CO 3
2 - (Carbonato)
4. Determine o número de coordenação do íon metálico nos seguintes complexos:
(a) [NiCl 4 ]
2 -
(b) [Ag(NH 3 ) 2 ]
(c) [PtCl 2 ( en ) 2 ]
2+
(d) [Cr(EDTA)]
5. Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma
das seguintes reações;
(a) Fe(ClO 4
(s) + 6H 2
O(l) ↔ Fe(H 2
O)
(aq) + 3ClO 4
(aq)
(b) CN
(aq) + H 2
O(l) ↔ HCN(aq) + OH
(aq)
(c) (CH 3
N(g) + BF 3
(g) ↔ (CH 3
NBF
(s)
(d) HIO(lq) + NH 2
(lq) ↔ NH 3
(lq) + IO
(lq)
(lq significa amônia líquida como solvente)
6. Determine o tipo de isomerismo estrutural que existe nos seguintes pares de
compostos:
(a) [Co(NO 2
(NH
]B r 2
e [Co(ONO)(NH 3
]Br 2
(b) [Pt(SO 4
)( NH
](OH)
e [Pt(OH) 2
(NH
]SO
(c) [CoCl(SCN)(NH 3
]Cl e [ CoCl(NCS)(NH 3
]Cl;
(d) [CrCl(NH 3
]Br e [CrBr (NH 3
]Cl.
7. Escreva as fórmulas para os isômeros hidratados de um composto tendo a
fórmula empírica CoCl 3
.6H
O e um número de coordenação 6.
8. Escreva a fórmula de um isômero de ligação do [CoCl(NO 2
(en) 2
]Cl.
