concentracao comum e molar, Exercícios de Química

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C.E.P DIMAS SIMAS LIMA

ATIVIDADE AVALIATIVA

TURMA 2ºANO QUÍMICA

PROF. DANIEL HENRIQUE

1 - Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0 g/L.

Quantos gramas de MgCl 2 são obtidos? Resposta: 2g

2 - Uma solução foi preparada adicionando – se 4,0 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L

3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g

4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L

5 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L

6 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/ L) do ácido clorídrico no suco gástrico. (Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L

7 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mol/L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comum (C 12 H 22 O 11 ) = 342 g/ mol.) Resposta: 0,1 mol/L

8- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400

mL de solução). Qual é a concentração molar (mol/L) dessa solução? (Dado: massa molar KBr = 119g/mol) Resposta: 0,37 mol/L

9 - Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) em 620 cm^3 de solução? (Dado: massa molar H 2 SO 4 = 98g/mol) Resposta: 2,6 mol/L

10 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/L de sulfato de alumínio Al 2 (SO 4 ) 3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Dado: massa molar Al 2 (SO 4 ) 3 = 342g/mol. Resposta: 200mL

11 - Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). Determine a concentração em mol/L dessa solução. (Dado: massa molar NaF = 42 g/mol) Resposta: 0,005 mol

12 - Calcule a concentração mol/L de uma solução aquosa que contém 19, g de ácido sulfúrico por litro de solução. (Dado: massa molar H 2 SO 4 = 98 g/mol) Resposta: 0,2 mol/L

13 - Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Determine o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. (Dado: massa molar NaCl = 58,5 g/mol) Resposta: 8L

14 - Determine a concentração molar da glicose (C 6 H 12 O 6 ) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução. (Dado: massa molar C 6 H 12 O 6 = 180 g/mol) Resposta: 0,1 mol/L

15 - Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl 2 , sendo o volume completado com H 2 O destilada. Sabendo que o MgCl (^2) foi totalmente dissolvido, calcule a

1. São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/ cm 3 .Determine a concentração

comum dessa solução.

2. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.
3. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4, cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?
4. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.
5. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/ mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?
6. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.
7. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução.
8. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/ L).
9. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 , em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).
10. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO 3 ) dissolvidos em 0,425kg de água.
11. Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,45kg de água?
12. Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água. O volume, após diluição completa, foi de 100mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida?
13. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.
14. Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL?
15. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L.
16. Uma solução de 368 g de glicerina (C 3 H 8 O 3 ) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/ cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
17. Qual massa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na

concentração de 3 mol/L? Dado: M(H 2 SO 4 )= 98 g/mol.

18. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0.10 –5^ mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) a) 0,9. b) 1,3.10-4^ c) 2,85.10 -3^ d) 5,7. e)

20. (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol) a) 3.10–5^. b) 6.10 –3^. c)

3.10–2^. d) 6. e) 200

20. Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida?