Baixe Concentraçao molar e título e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity!
SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO AGÊNCIA DE DESENVOLVIMENTO REGIONAL – RIO DO SUL ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA “WALMOR RIBEIRO”
Avenida Missler, 989^ EEB.^ “WALMOR RIBEIRO” – Distrito de Dalbérgia^ –^778000245030 – Ibirama-SC
Orientações Gerais
Bom dia!!!
Espero que todos estejam bem, segue agora algumas orientações sobre as próximas
atividades de química:
Vocês terão o prazo de 15 dias para entregar as atividades a partir da data de entrega
para vocês, que estará no cabeçalho sempre;
As recuperações terão um prazo de devolução menor, estará indicado no arquivo
sempre;
Disponibilizarei uma abordagem textual do conteúdo a ser estudado, estando
algumas partes grifada, estas é necessário transcrever ao seu caderno, caso haja mais
alguma coisa que achem necessário transcrever fiquem a vontade;
Ao final de cada arquivo postado estarei aguardando a devolutiva de vocês seja pra
conferir se foi feita a anotação nos cadernos ou ver as atividades feitas;
Todas as postagens devem ser feitas no próprio Google Classroom, através do anexo
de fotos, arquivos de word ou pdf;
Quem tiver a possibilidade de fazer a impressão do conteúdo, o faça e anexe foto,
para que possa validar a atividade;
Só serão validadas as atividades que os anexos estiverem correspondentes com o que
foi solicitado;
LEMBRANDO: qualquer dúvida podem entrar em contato comigo no Whatsapp
(47) 996509756 ou pelo grupo da turma.
Diretora: Marileusa Cimardi Müller Disciplina: Química. Professor (a): Cibélly Grassmann. Ensino Médio - 2◦ ano. Estudante: _______________________________________ Data:09/06/
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Concentração molar ou molaridade da solução
É a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol e o volume da solução em litros. Essa concentração é medida SEMPRE em mol por litro (mol/L), assim, se o volume da solução estiver em outra unidade como ml, cm³, dL, entre outros, é necessário converter em litro antes de realizar o cálculo por completo. IMPORTANTE: ter atenção e não confundir molaridade com molalidade, visto que são termos parecidos graficamente. Molalidade é o número de mols de soluto existente em 1 kg do solvente. Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl. Para calcular a concentração molar de uma substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é:
Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m 1 ). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n 1 ) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme as fórmulas a seguir:
Substituindo n1 na fórmula anterior:
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M = n 1 M 1 .V
M = 20 58,46.0,
M = 3,4 mol/L
Mapa mental
Título ou porcentagem em massa
É o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume da solução. Essa concentração é uma grandeza simbolizada pela letra grega tau (τ). O título não possui unidade de medida, por isso é importante verificar se as unidades dos volumes do soluto e da solução estão iguais.
Pode-se calcular o título de uma solução por meio das seguintes fórmulas:
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τ =m1 ou τ = m1_ m m1 + m Observe que o índice “1” indica que a massa é do soluto, o índice “2” é o dado do solvente e, quando não há índice, a grandeza refere-se à solução.
Exemplo:
Considere uma solução formada dissolvendo-se 20 g de sal de cozinha (NaC?) em 80 g de água. Isso significa que a massa da solução é igual a 100 g (m = m 1 + m 2 = 20 + 80 = 100). Assim, podemos calcular o título em massa dessa solução:
τ = m 1 m τ = 20 g 100 g τ = 0,
O título em massa dessa solução é igual a 0,2.
Note que o título é um número puro, pois as unidades que estão relacionadas no numerador e no denominador da fórmula são as mesmas e anulam-se. Essa relação pode ser expressa também em porcentagem. No caso acima, fica fácil encontrar essa porcentagem, pois existem 20 g de soluto em 100 g de solução, ou seja, 20/100 ou 20% em massa.
Mas, no caso de outros valores mais difíceis, basta calcular o título normalmente e depois multiplicar o valor encontrado por 100%:
τ = m 1. 100% m Um exemplo de porcentagem em massa muito comum no cotidiano, que talvez você nem tenha reparado ainda, é a que aparece nas embalagens de soros fisiológicos, a sua porcentagem em massa é igual a 0,9%, o que significa que em 100 g de soro existe 0,9 g de cloreto de sódio e o seu título é igual a 0,009.
