Efeitos em Macromoléculas - Proteína, Slides de Química Industrial

Baixe Efeitos em Macromoléculas - Proteína e outras Slides em PDF para Química Industrial, somente na Docsity!

EFEITOS EM

MACROMOLÉCULAS

PROTEÍNAS

Estrutura dos 20 aminoácidos que compõe as proteínas

5. Ligações fracas são facilmente quebradas.
6. Dois H mantidos por ligação covalente H 2 são separados por 0,74 A enquanto que por Van der Waals 1,2 A
7. O máximo de ligações covalentes no^ de valência (oxigênio tem 2 valências)
8. No caso de ligações fracas, o fator limitante é puramente espacial

9. O ângulo entre duas ligações covalentes é sempre o mesmo. Por exemplo: para ligações fracas o ângulo é variável
10. Quanto mais forte a ligação, maior a energia liberada por ela. A + B AB + energia

H C

H

H

H

Todos tem 109 o

14. Energia livre é a energia capaz de realizar o trabalho (G )

G (G é negativo) reação espontânea

no equilíbrio  G = 0

15. Quanto mais forte a ligação, maior a mudança na “energia livre” que acompanha a sua formação, maior o no de átomos ligados.

16.  G = - R.T.lnKeq R=1,987 cal/o/mol

Keq = e -^ ^ G / RT^ T = temp. absoluta Keq = cte equilíbrio Keq  G kcal/mol 0,001 4, 0,01 2, 0,1 1, 1,0 0 10 -1, 100 -2, 1000 -4, Temperatura = 25 o C (298K)  G para ligações covalentes (H, O, etc) é da ordem de - a -110 kcal/mol keq muito alta, portanto a concentração de átomos não ligados será muito pequena.

19. Tipos de LIGAÇÕES QUÍMICAS FRACAS a) Forças de Van der Waals b) Pontes de hidrogênio c) Ligações iônicas d) Ligações hidrofóbicas

20. Van der Waals Força atrativa que se origina pela aproximação de dois átomos ou moléculas. Energia  1 kcal/mol Átomo Van der Waals raio - H 1, N 1, O 1, P 1, S 1, CH 3 2, A

10 A fraca 5 A forte 4 A atração e repulsão balanceadas A soma de vários átomos ou moléculas pode chegar a 10 kcal/mol.

R C

C = O

C = O

H

H

H N

C

R

Entre grupos peptídicos C = O H O

H

H

C

H

Entre grupos OH

O H O = C

N

C C

H H

R

H

Entre OH da Serina e um grupo peptídico Ponte de Hidrogênio são mais fortes quando apontam diretamente para o aceptor O H O

H

mais forte mais fraca

O

H H

O

22. Ligações iônicas Têm energia média de 5 kcal/mol Ocorrem entre moléculas que têm uma ou mais unidades de carga positiva ou negativa líquida. Ex: COO-^ e NH 3 +
23. Ligações fracas necessitam de superfícies complementares (chave - fechadura).
24. Moléculas de H 2 O formam pontes de hidrogênio. Moléculas orgânicas que formam pontes de hidrogênio são solúveis em água.

Formação de estrutura secundária das proteínas

Formação de estrutura terciária das proteínas Exemplo: hemoglobina humana