Título da aula: Elementos do bloco p: Grupo 14 – Parte 1
Resultados e Discussões
1. Caráter ácido/base
Obteve-se a partir de soluções de sais de estanho (II) (0,25 mol/L) e chumbo (II) (0,25
mol/L) os hidróxidos correspondentes: Sn(OH)2 e Pb(OH)2. Eles foram separados em
quatro tubos de ensaio (dois contendo Sn(OH)2 e dois contendo Pb(OH)2. Adicionou-se
um excesso de base em dois tubos, e verificou-se o comportamento. No tubo que
continha Sn(OH)2, inicialmente formou-se um precipitado branco, mas com adição de
um excesso de base, e agitando-a, o precipitado se dissolveu.
Sn2+(aq) + 2OH- → Sn(OH)2(precip.)
Sn2+ (aq) + 4OH- → [Sn(OH)4]2-(aq)
No tubo que continha Pb(OH)2, inicialmente formou-se um precipitado, mas assim
como o anterior, foi adicionado um excesso de base, com agitação, e ele se dissolveu.
Pb2+(aq) + 2OH- → Pb(OH)2(precip.)
Pb2+(aq) + 4OH- → [Pb(OH)4]2-(aq)
No outros dois tubos restantes foram adicionados excesso de ácido, e verificou-se o
comportamento. No tubo que continha Pb(OH)2, formou-se um precipitado de aspecto
sólido cristalino de coloração branca.
Pb(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → 2H2O(l) + PbCl2(precip.)
No tubo que continha Sn(OH)2, também houve a formação de um precipitado de
coloração branca. Observou-se uma determinada quantidade de energia na forma de
calor, sendo desprendida durante a reação química entre o hidróxido estanoso e o ácido
clorídrico, evidenciando que se tratava de uma reação exotérmica.
Sn(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → 2H2O + SnCl2(precip.)
