Experiência N° 6: Eletrólitos e Não-Eletrólitos - Química | Manuais, Projetos, Pesquisas Química

2013

1º. semestre

Disciplina Professor(a) Data

Química Jeferson

Nomes dos(as) alunos(as) Número Turma

EXPERIÊNCIA N° 6

ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS.

OBJETIVOS

Definir e diferenciar eletrólitos e não-eletrólitos na teoria a prática abordando o conceito de ligação química

distinguindo ionização de dissociação.

INTRODUÇÃO

Ligações químicas são uniões entre os átomos através dos elétrons de valência com a finalidade de se estabilizar e

formar os compostos químicos.

Os átomos se ligam para ficarem estáveis. Lembrando que os gases nobres já se encontram estáveis. Há três tipos de

ligações químicas:

I- Ligação iônica ou eletrovalente

Há transferência de elétrons, onde um átomo perde elétrons (cátion=metal) e o outro átomo ganha elétrons

(ânion=ametal) para ficarem estáveis. Ocorre entre: metal com ametal ou metal com Hidrogênio.

II-Ligação covalente ou molecular

Ocorre compartilhamento de elétrons. Pode ter igual participação dos 2 átomos no compartilhamento do elétron,ou

seja,um átomo compartilha o seu elétron com o outro átomo para formar o par de elétrons compartilhado. Ou um átomo

que já se encontra estável compartilhao seu par de elétrons para aquele átomo que ainda não está estável. Ocorre entre

Hidrogênio com Hidrogênio, Hidrogênio com ametal ou ametal com ametal.

III-Ligação metálica

Existência de elétrons livres ou deslocalizados ou mar de elétrons. Ocorre entre metal com metal ou ligas metálicas.

Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Sais, ácidos, bases e são soluções

eletrolíticas.

Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos

Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares.

Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, dissolvendo-se em água.

Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, dissolvendo-se em água.

MATERIAIS E REAGENTES:

- solução álcool 50% ou etanol comercial

- açúcar sólido

- sal de cozinha ou NaCl sólido

- solução ácido clorídrico 1 mol/L

- solução ácido acético mol/L

- solução hidróxido de sódio 1 mol/L

- solução hidróxido de amônio 1 mol/L

- 2 béqueres de 250 mL

- bastão de vidro

- 1 proveta de 50 mL

- Aparelho de condutividade.

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1º. semestre Disciplina Professor(a) Data Química Jeferson Nomes dos(as) alunos(as) Número Turma

EXPERIÊNCIA N° 6

ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS.

OBJETIVOS

Definir e diferenciar eletrólitos e não-eletrólitos na teoria a prática abordando o conceito de ligação química distinguindo ionização de dissociação. INTRODUÇÃO Ligações químicas são uniões entre os átomos através dos elétrons de valência com a finalidade de se estabilizar e formar os compostos químicos. Os átomos se ligam para ficarem estáveis. Lembrando que os gases nobres já se encontram estáveis. Há três tipos de ligações químicas: I- Ligação iônica ou eletrovalente Há transferência de elétrons, onde um átomo perde elétrons (cátion=metal) e o outro átomo ganha elétrons (ânion=ametal) para ficarem estáveis. Ocorre entre: metal com ametal ou metal com H idrogênio. II-Ligação covalente ou molecular Ocorre compartilhamento de elétrons. Pode ter igual participação dos 2 átomos no compartilhamento do elétron,ou seja,um átomo compartilha o seu elétron com o outro átomo para formar o par de elétrons compartilhado. Ou um átomo que já se encontra estável compartilhao seu par de elétrons para aquele átomo que ainda não está estável. Ocorre entre H idrogênio com H idrogênio, H idrogênio com ametal ou ametal com ametal. III-Ligação metálica Existência de elétrons livres ou deslocalizados ou mar de elétrons. Ocorre entre metal com metal ou ligas metálicas. Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Sais, ácidos, bases e são soluções eletrolíticas. Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares. Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, dissolvendo-se em água. Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, dissolvendo-se em água.

MATERIAIS E REAGENTES:

solução álcool 50% ou etanol comercial
açúcar sólido
sal de cozinha ou NaCl sólido
solução ácido clorídrico 1 mol/L
solução ácido acético mol/L
solução hidróxido de sódio 1 mol/L
solução hidróxido de amônio 1 mol/L
2 béqueres de 250 mL
bastão de vidro
1 proveta de 50 mL
Aparelho de condutividade.

PROCEDIMENTO:

Monte o aparelho de condutividade conforme o esquema abaixo. Em seguida, responda: 1)Água(50mL de água da torneira) a) Substância molecular ou iônica?........................................................................................ b)Conduz ou não conduz corrente elétrica?..................................................................................................... 2)Água com açúcar (50mL de água da torneira e 2 pontas de espátula do sólido): a) O açúcar(C 12 H 22 O 11 ) é uma substância molecular ou iônica?................................... b) É um eletrólito ou não eletrólito?Justifique................................................................................................. 3) Água+acetona ou álcool (50mL de água da torneira e 2 pontas de espátula do sólido): a) A acetona (C 3 H 6 O) é uma substância molecular ou iônica?................................... b) É um eletrólito ou não eletrólito?Justifique................................................................................................. 4)Água +sal de cozinha(50mL de água da torneira e 2 pontas de espátula do sólido): a) O sal (NaCl) é uma substância molecular ou iônica?......................................... b) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?........................................................................................ c) Qual é o nome dado a esse processo?............................................................................... 4) Ácido clorídrico (HCl 1mol/L): a) O ácido clorídrico é uma substância molecular ou iônica? ................. b) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?.......................................... c) Qual é o nome do Processo ocorrido?......................................................................................... 5)Ácido acético(CH 3 COOH 1mol/L) a) O ácido acético é uma substância molecular ou iônica? ................. b) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?.......................................... c) Qual é o nome do Processo ocorrido?......................................................................................... 6)Hidróxido de sódio (NaOH 1mol/L) a) O hidróxido de sódio é uma substância molecular ou iônica? ................. b) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?.......................................... c) Qual é o nome do Processo ocorrido?......................................................................................... 7) Hidróxido de amônio (NH 4 OH 1mol/L) a) O hidróxido de amônio é uma substância molecular ou iônica? ................. b) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?.......................................... c) Qual é o nome do Processo ocorrido?......................................................................................... 7) Hidróxido de amônio (NH 4 OH 1mol/L) + Ácido acético(CH 3 COOH 1mol/L) a) É um eletrólito ou não eletrólito?Forte ou fraco?.......................................... c) Qual é o nome do Processo ocorrido?.........................................................................................

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ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS.

OBJETIVOS

MATERIAIS E REAGENTES:

PROCEDIMENTO: