Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Eletroquímica
Tipologia: Notas de estudo
1 / 33
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Solução eletrolítica
Objeto metálico Mar de elétrons
cátions
Muitos íons em solução
Poucos íons em solução
Ausência de íons emsolução
Íons solvatadosÍons
solvatados –
cercados por moléculas do solvente
Íon Na
(cátion)
Íon Cl
(ânion)
Moléculas deágua H
Atração por pólos positivos
Atração por pólos negativos
Oxidação / reduçãoOxidação / redução
início Processo de oxidação – perda de elétrons (Fe)Processo de redução – aquisição de elétrons (O)
Começo da corrosão
Camada de óxido de ferro III
Fe
3+ e O
2-
formando Fe
3
Oxidação Fe
Fe
2+
-^
/ Fe
2+
Fe
3+
Redução O
2-
Oxidação/redução entre
Cu
2+
e Zn
(^0)
Cu
2+
-^
Cu
(^0)
Zn
(^0)
Zn
2+
Cu
2+
Cu
(^0)
2+
Pilhas galvânicas ou voltaicasPilhas galvânicas ou voltaicas
e células eletrolíticase células eletrolíticas
Dependendo
do
arranjo
experimental
os
processos
de
oxidação e redução podem seu utilizados para a produção deenergia
(pilhas
galvânicas)
ou
para
a^
produção
de
reações
químicas não espontâneas ( células eletrolíticas).
Pilhas
energia
química
transformando-se
em
energia
elétrica espontaneamente
Eletrólise
energia
elétrica
gerando
reações
químicas
não
espontâneas
Pilha de Daniell
Anodo
eletrodo
onde
ocorre
a
reação de oxidação
Cátodo – eletrodoonde ocorre areação de redução
Ponte salina – serve para fechar o circuito, o papel damesma é fornecer íons positivos para o cátodo e íonsnegativos para o ânodo, desta forma a neutralidadedos eletrodos é mantida (é uma solução de algumeletrólito, normalmente cloreto de potássio KCl).
O sistema acima fornece energia, pois os potenciais de redução dezinco e cobre possuem valores diferentes.
Pólo negativo
( - )
Pólo positivo
( + )
Pilhas
Potênciais relativos de oxidação / redução
Metal A em ácido ( H
Metal B em ácido ( H
O metal A possui umpotencial
de
redução
menor
que
o
por
este motivo reage.
O metal B possui umpotencial
de
redução
maior
que
o
por
este motivo não reage.
(a), (b) e (c) mostram a reação entre o metal sódio ( Na
(^0) ) e
um ácido, observe que o metal sofre corrosão (oxidação) eno processo reduz os íons H
+^
a H
gasoso, este gás por ser 2
altamente inflamável produz fogo (c).
