ELETROQUÍMIC
A
Outubro/2008
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Eletroquímica: Estudo da Transferência de Elétrons e Energia, Notas de estudo de Química
Uma introdução à eletroquímica, uma ciência que estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. O texto aborda conceitos básicos como pilhas, electrolises, eletrodos, eletrólitos, íons, e a nomenclatura utilizada na eletroquímica. Além disso, são apresentados exemplos de pilhas, como a pilha de daniell e a pilha de leclanché.
Tipologia: Notas de estudo
2012
1 / 25
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ELETROQUÍMIC
A
Outubro/
A eletroquímica estuda o aproveitamento da
transferência de elétrons entre diferentes
substâncias para converter energia química
em energia elétrica e vice-versa.
Pilhas: conversão espontânea de energia
química em elétrica.
Eletrólise: conversão não espontânea de
energia elétrica em química.
OBS. Lembrando que o sentido convencionalmente
adotado para a corrente elétrica é o sentido oposto ao
da movimentação dos elétrons, ânodo e cátodo podem
ser redefinidos como segue:
ÂNODO: Eletrodo do qual saem os elétrons para o circuito
externo da célula.
CÁTODO: Eletrodo no qual entram os elétrons através do
circuito externo da célula.
f) CÉLULA ELETROQUÍMICA: Todo sistema formado por um
circuito externo que conduza a corrente elétrica e
interligue dois eletrodos que estejam separados e
mergulhados num eletrólito.
”R esuminho”:
Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox
aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox
diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
Alessandro Giuseppe Volta
Este físico italiano, foi um
dos precursores dos
estudos de fenômenos
elétricos e conseguiu
gerar eletricidade por
meio de reações químicas.
Volta construiu um estranho
aparelho com moedas de
cobre, discos de zinco e discos
de feltro banhados com uma
solução ácida, que servia para
produzir com continuidade um
movimento de cargas elétricas
através de um condutor. Esse
aparelho era chamado pilha
porque as moedas de cobre, os
discos de feltro e os discos de
zinco eram empilhados uns
sobre os outros.
Observe as situações:
(I) (II)
Nesse processo ocorrem duas semi-reações:
Esquema :
PILHA DE DANIELL
PILHA DE DANIEL
”R esuminho”:
Atenção:
Oficialmente, por convenção mundial, as
pilhas são representadas da seguinte
maneira:
PILHA DE LECLANCHÉPILHA DE LECLANCHÉ
O MnO 2
triturado e mesclado com o carvão, constitui em
conjunto com a barra de grafite o eletrodo positivo e a pasta de
NH 4
Cl mais o eletrodo de Zn constituem o eletrodo negativo.
PILHA DE LECLANCHÉPILHA DE LECLANCHÉ