Cinética e eletroquímica, Iago de Almeida Pereira, Experimento 1
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Conceitos de eletroquí mica e a pilha
de Daniell
Experimento 1
Iago de Almeida Pereira
Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil
Professor: Jorge Luiz Neves
Data da prática: 31/05/2021; Data de entrega do relatório: 14/06/2021
Suma rio
Introdução .................................................... 1
Metodologia ................................................. 2
Resultados e Discussão ................................ 2
Conclusão ..................................................... 4
Referências ................................................... 4
Questões ...................................................... 4
Introdução
A eletroquímica está presente no nosso dia-a-
dia. As pilhas, rede elétrica, baterias, são exemplos
do qual presente ela está em nossa vida. Cada vez
mais a eletroquímica ganha força para as ciências
aplicadas como também a tecnologia. A
eletroquímica estuda as reações químicas
espontâneas que produzem eletricidade e o uso
da eletricidade para forçar outras reações
químicas não-espontâneas.
As pilhas ou células eletroquímicas capazes de
transformar energia química em energia elétrica
por meio de reações espontâneas de oxirredução
(em que há transferência de elétrons). A célula
galvânica é uma célula eletroquímica em que uma
reação química é usada para gerar corrente
elétrica um exemplo é a pilha de Daniell, trata-se
de uma reação de óxido-redução em que o zinco
sofre oxidação e os íons cobre (II) sofrem redução.
O zinco sofre oxidação e seu número de oxidação
aumenta. Já o íon Cu2+ sofre redução e seu número
de oxidação diminui.
Figura 1: Esquema da pilha de Daniell
Cada átomo de Zn0 manda dois elétrons
pelo fio conector e passa para a solução na forma
de Zn2+, que provoca a corrosão da placa fazendo
com que a solução fique mais concentrada de íons
zinco. Fazendo com que essa solução tenha
excesso de cargas positivas. No mesmo momento,
a outra solução fica menos concentrada em íons
Cu2+ e tendendo ao acúmulo de cargas negativas.
Ao acontecer isso a pilha para de funcionar, pois o
excesso de carga negativa na solução de cobre iria
repelir os elétrons vindos do zinco. Este acumulo é
evitado quando uma ponte salina e colocada, um
tubo em “U”, preenchido com um sal que não
venha a interferir no processo como o KCl. Ou
seja, o excesso de cátions é compensado pela
migração de íons Cl– provenientes da ponte salina
para a solução de zinco. E o excesso de ânions é
compensado pela migração de íons K+ vindos da
ponte salina para a solução de cobre. Portanto, a
presença da ponte salina permite que a pilha
continue funcionando.
Este experimento tem como principal objetivo
construir e investigar a pilha de Daniell.
