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relatorio sobre a Cinética Química , pratica feita no laboratorio
Tipologia: Notas de estudo
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Belém - PA 2010
O estudo da Cinética Química é dividido em duas partes:
o estudo das velocidades das reações e o estudo dos
mecanismos das reações. A velocidade de uma reação é a
medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os
produtos são formados. A velocidade de uma reação química
pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
Os mecanismos de reação consistem na seqüência
detalhada de todas as etapas que levam à transformação do
reagente em produto final.
Compreender os fatores que influenciam a velocidade (rapidez) das reações químicas.
Materiais
✓ Provetas e béqueres ✓ Tubos de ensaio (estantes) ✓ Bico de bunsen; gelo, tripé; espátula ✓ Rolha de borracha ✓ Kitassato conectado c/tubo de borracha
Reagentes
✓ Água destilada
RS: È ocasionada pela Concentração: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.
03-Qual a função do detergente?
RS : É manter o gás oxigênio em forma de bolhas mantendo a espuma nos tubos.
04- Porque a água oxigenada forma as bolhas durante a reação?
RS: porque a água oxigenada na presença de luz a reação se processa de maneira muito veloz, havendo assim desprendimento de gás em forma de bolha.
05- O que é um catalisador?
RS: Catalisadores são substâncias que permitem acelerar uma reação sem serem consumidas. O catalisador não modifica o equilíbrio da reação, mas permite atingi-lo mais rapidamente, pois ele modifica o mecanismo da reação, executando-a em uma seqüência de etapas cujas energias de ativação são todas bem inferiores à da reação não catalisada. Normalmente, apenas uma quantidade muita pequena de catalisador é usado e pode transformar uma quantidade ilimitada de reagentes.
Procedimento 02 : verificação da velocidade das reações com diferente concentração dos reagentes?
Reserve dois tubos de ensaio (na estante) em um deles coloque 5 ml de água oxigenada volume 10 e 2 gotas de iodeto de potássio.
Em outro tubo adicione 5ml de água oxigenada volume 20 previamente umedecido com detergente(2 gotas) e acrescente 5 gotas de iodeto de potássio.
Resultado: o tubo que continha a água oxigenada volume 10 a obteve coloração menos amarelo (amarelo claro). E o outro tubo presenciou-se uma coloração mais intensa (amarelo mais forte).
Questões para discussão
01-Em qual dos tubos a reação ocorreu com maior velocidade?
RS: Na reação de tubo 2 a que conteve água oxigena volume 20 e uma coloração mais intensa(amarelo mais forte)
02- O que ocasionou a maior velocidade?
RS: Pelo aumento da concentração e alterando o em maior velocidade. Procedimento 03: Coloque 5ml de água oxigenada em dois tubos de ensaio e adicione 2 gotas de detergente e umedeça a parte interna dos tubos. Adicione 5 gotas de solução de iodeto de potássio em um dos tubos e em outro coloque 10 gotas do mesmo. Questão para discussão. 01- Em qual dos tubos a reação ocorreu mais rápidas RS: No tubo 2, o que conteve as 10 gotas da solução de iodeto de potássio. 02- o que ocasionou a maior velocidade?
RS: O aumento da concentração dos reagentes também causa
aumento da velocidade de reação, porém é importante lembrar
que a partir de certa quan�dade de adição de reagentes ao
A velocidade de uma reação depende geralmente da(s) concentração (ões) de um ou mais reagentes e, às vezes, de um ou mais produtos. Portanto, no estudo da cinética de uma reação, uma primeira etapa consiste em determinar quais são os reagentes e produtos cujas concentrações influem na velocidade da reação a uma dada temperatura
KOTZ, John E.; TREICHEL, Paul M., Jr; Química Geral 2 e Reações
Químicas; vol.2; 5ºed; São Paulo: Thompson, 2005.
RUSSEL, John B.; Química Geral; vol.2; 2ºed; São Paulo: Makron
Books, 1994
