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Introdução
O termo ph (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução.podemos hoje considerar que as propriedades acidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+)enquanto as bases correspondes a substancias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de uma substancia pode ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14,onde o ponto central é 7, caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e oh-, sendo assim denominado de neutro.as substancias acidas apresenta ph inferior a 7, enquanto nas básicas ou alcalinas o ph é superior ao ponto neutro.
Objetivo Determinar a concentração hidrogeniônica de uma solução a partir do PH com auxilio do papel indicador universal e identificar variação do PH após sucessivas diluições.
■ MATERIAIS UTILIZADOS
✓ Aparelhagens Béquer
Pipeta volumétrica 10 ml Balão volumétrico 100 ml ph-metro Tubo de ensaio
✓ Reagentes Papel indicador universal HCL 1 mol/l NaOH 0, 01m0l/l H2s04 0,01 mol/l Azul de bromo timol Fenolftaleína
1-PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS.
1.1-COMPORTAMENTO DO ACIDO E BASES EM PRESENÇAS DE INDICADORES. _ numerar quatro tubos de ensaio e colocá-los os mesmo na estante. Em seguida Foi adicionado 6 ml de cada uma das solução acidas e básicas, em seguida colocado 3 gotas dos respectivos indicadores(Azul de bromo timol e Fenolftaleína) nos tubos.
- medir com auxilio do PH metro, o PH de cada solução.
TUBOS SOLUÇÃO INDICADOR COLORAÇÃO PH
1 NaOH(0,1M) Azul de bromotimol Azul 8,
6 Vinagre Incolor Amarelo Acido
1.4- procedimento -Ao medir 05 ml da solução 1 mol de HCL foi adicionado em um béquer,em seguida determinando o seu ph da solução(1). Usando o papel indicador universal o seu PH= 0 E o PH metro = 0 -Calculando o PH teórico desta solução com base na concentração da solução (01). O PH = 0 1.5 procedimento. Medir 05 ml de solução 1mol/l de HCL, transferi-la para um balão volumétrico de 50ml e completá-la até o menisco com água destilada(solução 02).neste caso haverá uma diluição. Determinando a molar idade da reação 02. V1. M 1 = V2. M 2 V1= 5 ml 1 x 5=M2. 50 M=1mol M2= V2=50 ml 50 M2=? M2=0,1 mol Determine para solução 02. Ph com indicador universal= 1 Ph com ph metro = 0, Ph teórico = 1
Meça 05 ml de solução 0,01mol/l de HCL (3) e adicione em um béquer
Determine para solução 03: PH com indicador universal = PH teórico da solução = 1
Determine o valor teórico do pOH das soluções 01,02,03: Solução 01: HCL 1,0 mol pOH= Solução02: HCL 1,0 mol pOH= Solução 03: HCL 0,01 mol/l pOH=
Questão para discussão Como variou a concentração de (h+) nas solução 1e 2?
