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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Centro de Ciências e Tecnologia - CTC
Departamento de Química Geral e Inorgânica
Química: Licenciatura Plena
Química Experimental I
Espectro de emissão dos metais
Data da prática: 19/04/
Professora: Joana Mara T. Santos
Alunas: Fernanda Elmas e Nicoli Shimene
- Espectro de emissão dos metais –
Com a experiência realizada, pode-se perceber que quando excitados por uma chama os átomos emitem fótons com energia na faixa do visível. E isto difere de átomo para átomo, pois cada um ocupa um determinado nível que possui uma quantidade de energia. Essa mudança de estado de energia do elétron é
possível ser observada a olho nu, pois estes ao saltarem para um estado de maior energia e retornarem ao seu estado fundamental emitem fótons (luz) na faixa do visível. Cada elemento emite uma luz com uma cor característica isso se dá devido a cada elemento possuir uma diferente energia quantizada - que permite de forma muito eficiente a determinação de qual elemento está emitindo uma determinada cor na faixa do visível. As emissões obtidas foram advindas dos íons (cátions) dos elementos utilizados, já que eles estavam formando compostos com o elemento cloro. A excitação vinda da chama do Bico de Bunsen permitiu que o íon sofresse uma excitação e passasse para um estado de maior energia e, ao retornar para o seu estado fundamental emitisse fótons na região do visível. Isto foi comprovado por Bohr, que a partir de então pôde concluir que cada elemento tem um espectro diferente do outro e esse é o mesmo para cada elemento, pois as transições de níveis realizadas caem sempre em uma mesma região. Os sais utilizados no ensaio de chamas estavam na forma de cloretos isso porque o cloreto é bastante volátil, o que propicia melhores resultados na observação da emissão de luz na faixa do visível dos átomos em interesse. A partir dos dados coletados os elementos que possuíram o maior e o menor comprimento de onda nas raias espectrais foram respectivamente: Estrôncio e Potássio. O comprimento de onda das raias espectrais é característico do elemento que as produz, assim pode-se associar os elementos abaixo aos valores obtidos na prática.
Cor
Substância
Vermelho Amarelo Verde Laranja Azul Lilás
Lítio 6,1 6,9 - - - - Sódio - 7,0 - - - - Potássio 5,65 7,0 5,65 - - - Cálcio 6,5 6,9 7,6 - - - Estrôncio 6,5 7,1 - 6,9 9,1 - Bário 6,75 7,0 7,5 7,0 > 9,0 8, Cobre 6,75 7,0 7,75 - 8,75 > 9,
- Justificativas para as cores emitidas pelos elementos químicos –
- Lítio → emitiu as seguintes cores: vermelho (700 nm) e amarelo (580 nm);
- Sódio → emitiu a seguinte cor: amarelo (580 nm);
- Potássio →emitiu as seguintes cores: vermelho (700 nm), amarelo (580 nm) e verde (530 nm);
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