INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – IFMA
CURSO DE LICENCIATURA EM BIOLOGIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA
ACADÊMICOS: Karla Beatriz Eitelwein, Francisco Vasconcelos Silva Júnior, Michelle
da Silva Rodrigues Nogueira
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Determine as concentrações de [H+] para uma solução de:
a) pH=1,11
1,11= -log[H+]
1,11=log 1
H+
1
H+ =10 1,11
H+=10 1,11 = 1
12,88 = 0,077→7,76 . 10-2 mol/L
b) pH=10,2
10,2 = -log[H+]
10,2= log 1
H+
1
H+ =10 10,2
H+= 1
10
10,2 = 1
1,584 = 6,3095 → 6,30 . 10-11 mol/L
c) pOH=4,5
14-4,5=9,5 → [H+] 1
10
9,6 →[H+]=3,10-10 mol/L
d) pH = 6,2
[H+]= 1
10
6,2 = 6,30.10-7mol/L
2. Determine o pH de uma solução com acido acético e sal (acetato de
sódio). O pka do acido acético é de 4,36 para as seguintes condições.
a) [sal] = 0,19 mol/L
[ácido] = 0,2 mol/L
pH = pKa + log 𝑠𝑎𝑙
á𝑐𝑖𝑑𝑜
pH = 4,76 + log 0,19
0,2
pH = 4,76+ log 0,72
0,69
pH=4,76+log-2
pH= 4,76+2
pH=6,76
b) Sal e acido apresentam concentração de 0,2mol/L
pH=pKa + log [𝑠𝑎𝑙]
[á𝑐𝑖𝑑𝑜]
pH=4,76+log0,2
0,2
pH=4,76+log1
pH=4,76+0
PH=4,76
c) Foi adicionado a solução “B” hidróxido de sódio alterando o pH para 4,92.
Determine a concentração de [H+] neutralizada na solução.
ΔpH= 4,92-4,76
ΔpH= 0,16
