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Exercícios Cap. 07 1- Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO 4 ; ClO 4 - H 2 S: HS- PH 4 +: PH 3 HCO 3 - : CO 3 2-^ Íon Carbonato Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases: CN-; HCN SO 4 2-: HSO 4 -^ Íon Sulfato de hidrogênio H 2 O: H 3 O+^ Íon hidróxido HCO 3 - : H 2 CO 3 pág. 568. 2- Calcule a concentração de H+(aq) em a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol L-1; Podemos usar a expressão da constante de equilíbrio para a auto-ionização da água e o valor de A., para achar cada mna das concentrações desconhecidas. [H+] = 1,010-14^ / [OH-] = 1,010-14^ / 0,010 = 1,0*10-12^ mol/L Essa solução é básica porque [OH-] > [H+]. b) uma solução na qual [OH-] é 1,8x10-9^ mol L-1. Suponha que a temperatura é 25 C. pág.
[H+] = 1,010-14^ / [OH-] = 1,010-14^ / 1,810-9^ = 510-6^ mol/L Essa solução é básica porque [OH-] > [H+]. 3- Calcule os valores de pH: a) para uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol L-1; pH= -log (1 x 10-12) = 12 b) uma solução na qual [OH-] é 1,8x10-9^ mol L-1. Suponha que a temperatura é de 25 C. pág. 574. pH= -log (5 x 10-6) = 5, 4- Uma amostra de suco de maça que foi espremido recentemente tem pH de 3,76. Calcule [H+]?. pág. 574. pH= -log (H+) = 3,76 → H+^ = 1,73 x 10-4^ mol/L
5- Qual é o pH de a) uma solução de 0,028 mol L-1^ de NaOH; [H+] = 1,010-14^ / 0,028 = 3,5710-13^ mol/L pH = -log(3,5720-13) = 12, b) uma solução de 0,0011 mol L-1^ de Ca(OH) 2 ?. pág. 577. [H+] = 1,010-14^ / 0,0022 = 4,5510-12^ mol/L pH = -log(4,5510-12) = 11, 6- Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol L-1^ de ácido fórmico (HCHO 2 ) e mediu seu pH usando um medidor de pH. Constatou que o pH a 25 C é 2,38. a) Calcule Ka para o ácido fórmico nessa temperatura. A partir do pH medido, podemos calcular [H+]: pH = -log [H-] = 2,38 log[H-] = -2,38 [H-] = 10-2,38^ = 4,2 x 10-3^ mol/L logo, Ka = [4,2 x 10-3] [4,2 x 10-3] / 0,1 = 1,8 x 10- b) Qual a porcentagem de ácido ionizada nessa solução de 0,10 mol L-1? pág. 579. PORCENTAGEM DE IONIZAÇÃO: (4,2*10-3^ / 0,10) * 100% = 4,2% 7- Calcule a porcentagem de moléculas de HF ionizadas em a) uma solução de 0,10 mol L-1^ de HF;
9- Calcule a concentração de OH-^ em uma solução de 0,15 mol L-1^ de NH 3. pág. 587. 10- Calcule a) a constante de dissociação básica, Kb, para o íon fluoreto (F-); Kb = K / Ka = 1,010-14^ / 6,810-4^ = 1,5*10- b) a constante de dissociação ácida, Ka, para o íon amônio (NH 4 +). pág. 591.
Ka = K / Kb = 1,010-14^ / 1,810-5^ = 5,6*10- 11- Determine se o sal Na 2 HPO 4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver na água. pág. 594. Será uma solução básica. 12- Qual a diferencia entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Brnsted-Lowry?. A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa. b) NH 3 (g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH 4 Cl(s). Qual substância é o ácido de Brnsted-Lowry nessa reação?. Qual é a base de Brnsted-Lory. 16.3, pág. 603. NH 3 é a base e HCl é o ácido. 13- Qual é o significado do termo auto-ionização?. Explique por que água pura é uma má condutora de eletricidade. Diz-se que uma solução aquosa é ácida. O que significa essa declaração? A autoionização da água (ou autodissociação da água) é uma reação química em que duas moléculas de água reagem para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH-): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH. Este é um exemplo de autoprotólise, e que mostra a natureza anfótera da água. Desde que a água destilada é purificada e não contém quaisquer impurezas, é incapaz de conduzir eletricidade. As moléculas de água por conta própria não têm carga e como resultado eles não podem trocar elétrons. Sem a troca de elétrons, a eletricidade é incapaz de viajar através da água destilada. Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Exercícios Cap. 08 1- Determine se cada uma das seguintes substâncias apresenta maior probabilidade de se dissolver em tetracloreto de carbono (CCl 4 ) ou em água: C 7 H 16 ; NaSO 4 ; HCl; e I 2. pág. 454. Na 2 SO 4 composto que contém um metal e não-metais, é iônico; HCl, molécula diatômica que contém dois não-metais que diferem em eletronegatividade, é polar; e I 2 , molécula diatômica com átomos de eletronegatividade igual, é apoiar. Poderíamos, então, dizer que C 7 H 16 e I 2 , seriam mais solúveis no apolar CCl 4 do que no polar H 2 O, ao passo que a água seria um solvente melhor para NaSO 4 e HCl. 2- Uma solução de ácido clorídrico contém 36 % de HCl em massa. a) Calcule a fração em quantidade de matéria de HCl na solução. Quantidade de matéria de HCl = 36g de HCl * 1 mol de HCl / 36,5 de HCl = 0,99 mol de HCl Quantidade de matéria de H 2 O = 64g de H2O * 1mol de H20 / 18 G DE H20 = 3,6 mols de H2O
