EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA
1. Uma pilha de Zn/H2 , na condição padrão, está representada pela equação:
Zn (s) + 2 H+ ( 1,0 mol/L → Zn2+ ( 1,0 mol/L ) + H2 ( 1,0
atm )
a. Calcule a tensão dessa pilha e escreva a semi equação da semi reação
catódica e a anódica.
Dados: Zn2+( 1 mol/L ) / H2 ( 1 atm ) = - 0,76 V
2. H+( 1 mol/L ) / H2 ( 1 atm ) = 0,00 V
b. A meia célula de Zn2+/Zn acima foi diluída até a tensão da pilha passar para
0,80 V, mantendo a meia célula de H+/H2 na condição padrão. Calcule a nova
concentração dos íons Zn2+ na meia célula de Zn2+/Zn.
2. ASSINALE V OU F DIANTE DAS AFIRMATIVAS
( ) A semi equação 2 OH- → ½ O2 + 2 H2O + 2 e- representa uma semi
semi reação anódica.
( ) Os números de oxidação do átomo de oxigênio em OH- e em O2, valem
respectivamente -1 e 0.
( ) O funcionamento de uma pilha eletroquímica e o de uma pilha eletrolítica
são processos inversos e que ocorrem com gasto de energia.
( ) As meias reações ocorridas no catodo de uma pilha voltaica e de uma pilha
eletrolítica , são de oxi reduções..
( ) Na meia reação HgO → Hg2+ + ½ O2 + 2 e- , o átomo de oxigênio sofre
uma oxidação.
( ) Uma pilha de notação , Cu/Cu2+( 1,0 mol/L ) // Cu2+ ( 0,1 mol/L ) / Cu, o cobre em
A
( A ) ( B )
funciona como catodo.
( ) ) valor de ddp da pilha acima é de 300 mV. Dado: Cu2+/ Cu = 0,34 V.
