Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar
Disciplina: Química Geral
Profª Roberlucia A Candeia
Exercício
1. (a) Qual o significado do termo velocidade de reação? (b) Quais os fatores que afetam a velocidade de uma
reação? (c) Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes na velocidade de
aparecimento dos produtos?
2. (a) A partir de uma experiência cotidiana, dê dois exemplos dos efeitos da temperatura nas velocidades de
reações. (b) Qual a diferença entre velocidade média e velocidade instantânea?
3. A concentração de decréscimo de [A] numa reação foi medida como mostra os dados da tabela:
Tempo (min) 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
[A] mol.L-1 1,0 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368
Calcule a velocidade média da reação entre:
(a) 40,0 e 60,0 min.
(b) 20,0 e 80,0 min.
(c) 0,0 e 100,0 min.
4. Os seguintes dados foram coletados para a velocidade de desaparecimento de NO na reação:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Experimento [NO]
(mol.L-1)
[O2]
(mol.L-1)
Velocidade inicial
(mol.L-1.s-1)
1 0,0126 0,0125 1,41 x 10-2
2 0,0252 0,0250 1,13 x 10-1
3 0,0252 0,0125 5,64 x 10-2
a) Qual é a lei de velocidade para a reação?
b) Determine a constante de velocidade da reação.
5. Determine a equação de velocidade, ordem da reação e a constante de velocidade para a reação:
A + B → C, a partir dos dados abaixo:
[A]inicial (mol L-1) [B]inicial (mol L-1) -d[A]/dt (mol L-1)
0,395 0,284 1,67.10-5
0,482 0,284 2,04.10-5
0,482 0,482 5,88.10-5
6. A lei de velocidade para decomposição do N2O5 é: Velocidade=k[N2O5]. Se k= 1,0x10-5s-1 , qual é a
velocidade de reação quando a concentração do N2O5 é 0,0010 mol. L-1?
7. No estudo da cinética da reação a uma temperatura de 700 ºC entre o óxido nítrico e o gás hidrogênio
formando óxido nitroso e água, foram obtidos dados constantes na tabela abaixo:
A ordem global para esta reação é: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
8. Para a reação A + B → C foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:
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