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LISTA DE EXERCÍCIOS
EQUILÍBRIO IÔNICO
Centro de Ciências e Tecnologia Disciplina: Química Geral e Inorgânica II Profa. Leonie Asfora Sarubbo
DISSOCIAÇÃO DA ÁGUA, pH e pOH, ÍON COMUM
1. Como você definiria pH? E pOH? Por que pH + pOH=14?
2. Identifique os valores a seguir como representativos de soluções ácidas, básicas ou
neutras:
a) pH = 3,
b) pH = 8,
c) pOH = 7,
d) pOH = 10,
e) pOH = 2,
3. Ponha em ordem crescente de acidez as soluções da Questão 2.
4. Calcule as concentrações de H +^ e OH-^ e o pH das seguintes soluções de ácidos e
bases fortes:
a) HCl 0,0010 M
b) NaOH 8,4x10-3^ M
5. Calcule as concentrações de H +^ e OH –^ em uma solução que tenha um pH igual a:
a) 4,
b) 10,
6. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10 -8? A solução é ácida,
neutra ou básica?
7. Qual a concentração hidrogeniônica de uma solução de pH igual a 12,4?
8. 2 CrO 4 2-^ + H 2 O Cr 2 O 7 --^ + 2 OH-
8.)a A equação acima representa uma reação de oxi-redução? Justifique.
8.)b Qual seria o efeito do aumento do pH no equilíbrio dessa reação?
9. Calcule o pH de uma solução de KOH que apresenta 5,6 mg dessa base completamente
dissolvidos em cada litro da solução. Dados: pesos atômicos: K=39; O=16; H=1.
10. Em solução aquosa existe o seguinte equilíbrio:
2 CrO 4 2-^ + H 2 O Cr 2 O 7 2-^ + 2 OH- amarelo alaranjado Assinale a proposição falsa:
a) Adicionando HCl, o sistema fica alaranjado.
b) Adicionando NaOH, o sistema fica amarelo.
c) O Princípio de Le Chatelier não se aplica a equilíbrios iônicos.
d) No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
e) A constante de equilíbrio não varia pela adição de HCl ao sistema.
11. No equilíbrio representado pela equação:
Mg2+^ + 2 OH- Mg (OH) (^2)
Quais das substâncias abaixo relacionadas o deslocaria para a direita, se adicionada ao sistema? NH 4 NO (^3) CH 3 COOK NaCl H 2 SO (^4)
a) todas
b) nenhuma
c) apenas I
d) III e V
e) Apenas II
12. A transformação cromato-dicromato pode ser expressa pela equação:
2CrO 4 2-^ + 2H+^ Cr 2 O 7 2-^ + 2H 2 O
12.)a A transformação mencionada envolve óxido-redução? Por quê?
12.)b Como deslocar o equilíbrio para a esquerda?
13. Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como HCl 1,0x10 -8^ M. Essa solução
é ácida ou básica? Qual seu pH?
SOLUÇÕES e pH
14. Misturam-se 25,0 ml de uma solução 0,8 M de monoácido com 50,0ml de solução 0,5M
de outro monoácido. Calcule o pH da mistura resultante, sabendo que os ácidos não reagem entre si e que estão totalmente dissociados.
15. A 1 litro de solução de HCl de pH=3 são adicionados 9 litros de água destilada.
Pergunta-se:
15.)a Qual a concentração hidrogeniônica da solução inicial?
15.)b Qual o pH da solução final?
16. Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de:
16.)a Água e ácido clorídrico a 0,02 M
16.)b Hidróxido de sódio 0,04 M e ácido clorídrico 0,02 M
17. Uma piscina contendo 500 000 litros de água, após tratamento indevido teve seu pH
diminuído para 4,5. Qual a massa de NaOH que deve ser adicionada na piscina para que o pH da água seja neutro?
b) NH 3 0,25 M, NH 4 Cl 0,15 M
c) N 2 H 4 0,30 M, N 2 H 5 NO 3 0,50 M
29. O grau de dissociação iônica do ácido acético, em solução 0,02 molar, é 3% a 25 o^ C.
Calcule a constante de ionização do ácido acético a 25 o^ C.
30. Qual a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo-se que ele está 0,01%
dissociado e que a constante de ionização, na mesma temperatura, é 7,2.^10 -10?
31. As constantes de equilíbrio de dissociação dos ácidos carbônicos e oxálico são:
H 2 CO 3 K 1 = 4,3 x 10-7^ H 2 C 2 O 4 K 1 = 5,9 x 10- K 2 = 7,0 x 10-11^ K 2 = 6,4 x 10-
8.)c Supondo uma solução equimolar dos dois ácidos, coloque em ordem
crescente de abundância os ânions HCO 3 - , CO 3 2-^ , HC 2 O 4 -^ e C 2 O 4 2-.
8.)d Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique.
32. Usando as seguintes concentração de equilíbrio, determine o valor de x na equação:
Fe 2+^ + xSCN-^ Fe(SCN)x2-x
Sistema [Fe2+^ ] [SCN-] [Fe(SCN)x2-x^ ] 1 0,012 0,012 0, 2 0,024 0,006 0, 3 0,036 0,012 0,
33. O que poderia ser feito para aumentar a concentração de Fé(SCN) x2-x^ no equilíbrio?
34. A constante de ionização de um ácido HX que está 0,001% dissociado vale 10 -11. A
molaridade deste ácido, nestas condições, é:
34.)a 10 -
34.)b 0,
34.)c 10 -
34.)d 0,
34.)e 1,
35. Em solução aquosa 0,1 M, o ácido acético está 1,0% ionizado. Calcular a concentração
hidrogênica e o pH da solução.
36. Em uma solução aquosa de ácido acético, a 20 o^ C, o ácido se encontra 1,0% ionizado.
A constante de ionização do ácido, nessa temperatura, é de 1,8x10 -5. Calcule:
a) A molaridade da solução
b) O pH da solução
37. Qual o grau de dissociação do hidróxido de amônio numa solução 0,05 M, cujo pH é 11?
38. Nas opções a seguir, são dadas equações e as respectivas constantes de ionização.
Para soluções equimolares, à mesma temperatura, a que tem maior pH é:
a) H 2 SO 3 H+^ + HSO 3 -^ K=1,3.^10 -
b) H 2 Se H+^ + HSe -^ K=1,9.^10 -
c) HNO 2 H+^ + NO 2 -^ K=4,5.^10 -
d) C 2 H 4 O 2 H+^ + C 2 H 3 O 2 -^ K=1,8.^10 -
e) HCN H +^ + CN-^ K=4,0.^10 -
39. Têm-se duas soluções 0,05 M independentes de dois ácidos HA e HB. Estes ácidos
possuem, respectivamente, os graus de dissociação 0,20% e 0,08%. Assinale as alternativas corretas:
I. O ácido HA é mais forte do que o ácido HB.
II. A solução do ácido HA apresenta pH maior do que o da solução do ácido
HB.
III. A constante de ionização do ácido HA é maior do que a do ácido HB.
a) I e II b) I e III c) II e III d) I,II e III e) somente I
40. Quantos gramas de HCl gasoso deveriam ser dissolvidos em 500cm 3 de NaC 2 H 3 O 2
1,0M, para formar uma solução com pH=4,74?
41. Ácido nicotínico é outro nome para uma importante vitamina, a niacina. Qual o pH de
uma solução 0,010 M de ácido nicotínico?
42. Que concentração molar de hidrazina, N 2 H 4 , produz uma solução cujo pH = 10,64?
43. Calcule a concentração molar de todas as espécies em uma solução de ácido fórmico
0,010 M.
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
44. O ácido cítrico, que está presente em muitas frutas e vegetais, tem a fórmula
H 3 C0 0 1 F 6 H 5 O 7. Ele é um ácido triprótico. Escreva os três equilíbrios para a dissociação do ácido e a expressão da constante de equilíbrio apropriada para cada etapa.
45. Calcule a concentração molar de todas as espécies numa solução 0,050M do ácido
diprótico vitamina C.
46. O ácido selenoso, H 2 SeO 3 , tem K a1 = 3x10-3^ e Ka2 = 5x10-8. Qual o pH de uma solução
0,50M de H 2 SeO 3? Quais são as concentrações molares no equilíbrio, de H 2 SeO (^) 3, HSeO 3 -^ e SeO 3 2-?
47. Suponha que queiramos uma concentração de íon sulfeto de 8,4x10 -15M, numa solução
saturada (0,10M) de H 2 S. Que concentração de íon hidrogênio precisa ser mantida por um tampão para dar essa concentração S 2-?
48. No estômago, o suco gástrico tem um pHF 0 B B1.0, devido ao ácido forte HCl. Que fração
de Vitamina C em um tablete de 500mg se dissocia, se o volume de suco gástrico no estômago é de 200 cm 3?
59. Que é hidrólise? Sem realizar qualquer cálculo, prediga se as seguintes soluções serão
ácidas, básicas ou neutras:
59.)a
59.)b KCl
59.)c
NH 4
NO 3
59.)d
NaC 4 H^7 O^2
60. Se a concentração de cada soluto da questão 58 fosse 0,10 M, que solução seria mais
básica? Qual seria a mais ácida?
61. Quando se fazem reagir quantidades estequiométricas de ácido clorídrico (HCl) e
hidróxido de amônio(NH 4 OH) em solução aquosa, a solução resultante será neutra, alcalina ou ácida? Explique mediante equações químicas.
62. Calcule a constante de hidrólise do cianeto de potássio, sabendo que em solução 0,2 M
este sal está 0,85% hidrolisado. Calcule também a constante de ionização do ácido cianídrico e o pH da solução.
63. Qual o pH de uma solução 1 M de NH 4 Cl (totalmente dissociado)?
Dado: K (^) b = 4,0x10 -
64. Numa solução aquosa de cloreto de amônio há:
64.)a mais íons H +^ do que íons OH -
64.)b mais íons OH -^ do que íons H +
64.)c o mesmo número de íons H +^ e íons OH -
64.)d não há íons H +^ nem íons OH -
64.)e o mesmo número de íons NH 4 +^ e íons Cl-
65. Por que é necessário considerar apenas a primeira etapa da hidrólise de um sal como o
Na 2 SO 3?
66. Determine o pH de cada uma das seguintes soluções salinas:
a) NaC 2 H 3 O 2 1,0x10 -3^ M
b) NH 4 Cl 0,125 M
c) Na 2 CO 3 0,10 M
d) NaCN 0,10 M
e) NH 3 OHCl 0,20 M
- Uma solução 0,10 M do sal de sódio de um ácido fraco monoprótico possui pH=9,35. Qual o K (^) a desse ácido fraco?
68. Veronal, um barbitúrico, é, geralmente, utilizado como seu sal de sódio. Qual o pH de
uma solução de NaC 5 H 11 N 2 O 3 que contém 10 mg da droga em 250 cm^3 de solução? Para o veronal, HC 5 H 11 N 2 O 3 , o valor de Ka é 3,7x10-8.
69. Qual o pH de uma solução 0,20 M de ascorbato de sódio?
70. Qual deverá ser o pH de uma solução 0,0010 M de cianeto de potássio (um veneno
mortal)?
71. Calcule o pH de NH 4 NO 2 0,10 M.
