COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
16/02/2016
Série/Turma:
3ª Série
Disciplina:
Química
Professor(a):
Natan
Avaliação:
Exercícios
Equilíbrio Iônico
Período:
1o. Bimestre
Valor: Nota:
Aluno(a): ___________________________________________
• Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência das
seguintes concentrações molares: [HCℓO] = 1,00 mol/L [H+] = 1,78 x 10-4 mol/L [CℓO-] = 1,78 x
10-4 mol/L. Calcular a constante de ionização, Ka, do HCℓO.
• solução 2 x 10-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético se encontra 3% ionizado.
a) Escreva a equação de ionização do ácido acético.
b) Calcule a constante de ionização do ácido acético.
• A 25°C, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8x10-5. Calcular a concentração molar de cada
espécie derivada do soluto numa solução 0,5 mol/L de HX, naquela temperatura.
•Em relação ao problema anterior, calcular o grau de ionização (em %) do ácido HX, a 25°C.
• Qual a concentração de OH- em uma solução de HCℓ 0,001 mol/L?
• Qual o pH de uma solução de HI 0,001 mol/L?
• Qual o pH de uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L?
• Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L?
• Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. Quais são as
concentrações molares de H+ e de OH- nesse suco?
• Qual o pH de uma solução 5 x 10-2 mol/L de ácido acético, sabendo-o 2% ionizado?
• Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se
que o pH da mesma é 11?
• Calcular o pH de uma solução de HCℓ que apresenta 10,95 mg deste ácido por litro de solução.
Dados: massa molar do HCℓ = 36,5 g/mol; log 3 = = 0,48.
• Calcular o pH de uma solução 2 x 10-2 mol/L de NH4OH, a 25°C, sabendo-se que o grau de
dissociação da base é 1,34%. Dado: log 2,68 = 0,43
• Calcule a constante de ionização do ácido nitroso, HNO2(aq), à temperatura de 25 °C, sabendo
que numa solução aquosa de concentração 0,02 mol/L, a essa temperatura, a porcentagem de
moléculas do ácido que se encontram ionizadas é igual a 15%.
• Calcular o pH de uma solução 1,0 mol/L de NH4Cℓ, a 25°C. (Dados: Kb = 1,8 x 10-5; log
2,36=0,37).
•Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio (utilizado na
neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado
corresponde a:
a) 2,7 b) 5,4 c) 12,0 d) 11,0 e) 9,6
