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Experimento Lei de Graham, Notas de estudo de Engenharia de Petróleo

Descrever os conceitos da Lei de Graham

Tipologia: Notas de estudo

2012

Compartilhado em 26/08/2012

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emerson-sena-8 🇧🇷

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Experimento Lei de Graham
Introdução:
Químico escocês nascido em Glasgow, criador do termo colóide (1849) e
famoso por seu estudo da difusão de gases e pela descoberta da diálise, começou
a lecionar química e matemática em (1826) e começou a estudar o escape de
gases por orifícios ou paredes porosas (1928), apresentou à Sociedade Real de
Edimburgo, as conclusões de seus estudos e experimentos sobre difusão de gases,
enunciando a famosa Lei de Graham: a velocidade de difusão de um gás é
inversamente proporcional a raiz quadrada de sua densidade (1835), de
fundamental importância para a evolução das teorias posteriores sobre a
constituição da matéria. Difusão é o termo dado á passagem de uma substância
através de um outro meio. Efusão de um gás é sua passagem através de uma
abertura de um buraco de agulha ou orifício. As duas leis em um só enunciado
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Experimento Lei de Graham

Introdução:

Químico escocês nascido em Glasgow, criador do termo colóide (1849) e famoso por seu estudo da difusão de gases e pela descoberta da diálise, começou a lecionar química e matemática em (1826) e começou a estudar o escape de gases por orifícios ou paredes porosas (1928), apresentou à Sociedade Real de Edimburgo, as conclusões de seus estudos e experimentos sobre difusão de gases, enunciando a famosa Lei de Graham: a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua densidade (1835), de fundamental importância para a evolução das teorias posteriores sobre a constituição da matéria. Difusão é o termo dado á passagem de uma substância através de um outro meio. Efusão de um gás é sua passagem através de uma abertura de um buraco de agulha ou orifício. As duas leis em um só enunciado

fica: “a velocidade de difusão e efusão de um gás são inversamente proporcionais á raiz quadrada de sua densidade, ou de seu peso molecular”. As leis de Graham fornecem outro modo para determinar pesos moleculares por medidas experimentais.

ou

Objetivos:

  • Estudar algumas propriedades dos gases, enfocando a difusão segundo a lei de Graham.
  • Comprovar que o maior elemento de massa molar tem menor velocidade.
  • Identificar a velocidade de cada um dos gases.

Resultados e Discussões:

  • O HCl e NH4OH depois de posto nas extremidades do tubo,

levaram 1 minto e 08 segundos para se encontrarem, como

esperado, a distancia percorrida pelo HCl foi menor (24cm), pois

sua massa molecular é maior do que a massa molecular do

NH4OH, e consequentemente sua velocidade é menor, já o

hidróxido de Amônio, percorreu 38cm.

  • (respostas das questões)

Conclusão:

Portanto, confirma-se com a experiência o enunciado de Thomas Graham. Como esperado o elemento de maior massa molar, possui menor velocidade.

Referências bibliográficas:

  • http://www.knoow.net/cienciasexactas/quimica/graham_lei.htm
  • http://www.brasilescola.com/quimica/difusao-efusao-dos-gases.htm