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FORMULAS QUIMICA
VOLUME:
CUBO: V= a.b.c ESFERA: CONE PIRAMIDE DENSIDADE TEMPERATURA
ESTRUTURA ATOMICA :
Numero Atômico Z Numero de Massa A A= Z+N Numero de Avogadro e o numero de átomos (6,02.) existentes quando a massa atômica de um elemento e expresso em gramas. Exemplo, calcule a massa em gramas de um átomo de Mg= 24u? (6,02.) átomos Mg------------------------- 24g 1 átomo Mg--------------------------------------- x x(6,02.)= 24g x= = 4. g Mol= (6,02.) Massa molar de uma determinada (átomo, molécula etc) e a massa correspondente a um mol correspondente da referida atomo molécula. Exemplo: qual a massa molar de Al? (MA=27u) 1mol de Al=(6,02.) átomos de Al=27g massa molar de Al = 27g/mol.
n= numero de mols m= massa (g ou kg) M= massa molar (g/mol ou kg/mol) N= numero de átomos NA= numero de Avogadro
Massa Molecular e igual a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula. Exemplo determine a massa molecular da agua H2O---- 2. (1u) + 1. (16u)= MM H2O= 18u Metais alcalinos reagem na agua para formar : 2 Li + 2 O---- 2 Li OH + Quantas gramas de Li são necessárias para produzir 9,89g de? Etapa 01 Etapa 02 2mols Li 1mol n Li 4,896 mols = 9,792 mols Li Etapa 03
Composição Porcentual dos Compostos: A composição percentual em massa e a porcentagem em massa de cada elemento em um composto formulam: %decompostos elementos= Exemplo: Qual a porcentagem dos vários elementos no Carbonato de Sódio [Na 2 CO 3 ]? Dados os Pesos Atômicos: C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 O primeiro passo é calcular o Peso Molecular do composto somando os pesos atômicos dos átomos (elementos) que constituem o composto.
