Halogênios
1. Introdução
O grupo 17, ou família 7A é composto pelos halogênios, que recebem esse nome por
serem formadores de vários sais inorgânicos.
Em ordem crescente de número atômico, os elementos são: Flúor, cloro, bromo, iodo,
astato e tenesso.
Os halogênios são elementos químicos que, de uma forma geral, não são muito
abundantes na natureza. São geralmente encontrados em sais presentes na água do mar,
principalmente o flúor, que é encontrado em grande abundância, e o cloro. Já o iodo, o
bromo e o astato aparecem na natureza em quantidades extremamente pequenas.
Os halogênios como um todo, apresentam pontos de ebulição (PE) e de fusão (PF) que
aumentam à medida que o número de níveis de energia também aumenta.
Eles como oxidantes, combinam-se quimicamente com a maioria dos elementos; não
reagem diretamente com o oxigênio e o nitrogênio.
Nas condições normais o flúor é um gás amarelado; o cloro é um gás amarelo-
esverdeado; o bromo é um líquido castanho que passa facilmente a vapor; o iodo é uma
substância sólida de cor violeta-escuro e com brilho metálico.
Á temperatura ambiente o iodo passa a vapor (sublimação). O método de sublimação é
usado para purificar o iodo. Os vapores de iodo possuem coloração violeta, típica das
moléculas de I2.
O iodo apresenta baixa solubilidade em água. Em 1 litro de água é possível dissolver
apenas 0,3 g de iodo. Em solução de iodeto de potássio, o iodo apresenta uma
solubilidade maior devido a formação de um complexo de K [I3] resultante da reação do
íon iodeto com molécula de I2.
As soluções aquosas de iodo, apresentam uma coloração parda. O iodo é bastante
solúvel em álcool, apresentando uma coloração semelhante a da solução aquosa.
2. Objetivo
- Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halogênios.
3. Materiais e reagentes
Materiais:
- Tubos de ensaio;
- Estante de tubo de ensaio;
- Bico de Bunsen;
- Suporte universal com garra;
- Becker de 100mL e 200mL;
- Espátula;
- Tubo de ensaio grande;
- Bastão de vidro;
- Mangueira de látex;
- Pinça metálica;
