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TEMA: PROPRIEDADES DOS HALOGÊNIOS
Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Química Inorgânica I Responsável: Profa. Dra. Ana P. S. Gaspari Giovanini Data da Aula: 18 /09/ Turno: Noturno Início da Aula: 19h20 Término da Aula: 22h OBJETIVOS Obter os halogênios e alguns de seus compostos e verificar suas propriedades químicas e físicas. ASSUNTOS ENVOLVIDOS Métodos de obtenção de halogênios e suas propriedades físicas e químicas. Métodos de preparação de haletos de hidrogênio, suas propriedades físicas e químicas e seu caráter ácido. Reações de oxidorredução e de deslocamento. Solubilidade. Ação alcalina. REAGENTES E MATERIAIS
- Tubos de Ensaio;
- Bico de Bunsen;
- KCl;
- KI;
- KBr;
- MnO 2 ;
- H 2 SO 4 concentrado;
- KMnO 4 ;
- HCl concentrado;
- NaBr;
- Clorofórmio/Tetracloreto de carbono.
- Papel indicador universal;
- KI 0,1 M (~200 mL é suficiente para todos os grupos);
- KBr 0,1 M (~200 mL é suficiente para todos os grupos);
- NaOH 0,1 M;
- KOH 6,0 M (~200 mL é suficiente para todos os grupos);
- AgNO 3 ;
- CuSO 4 ;
- Iodo. PROCEDIMENTOS - ROTEIRO DA AULA
- OBSERVAÇÕES: - Antes de iniciar a parte experimental, faça uma pesquisa bibliográfica sobre todas as reações enumeradas. Pesquise também testes para o reconhecimento dos produtos formados.
- Cuidado no manuseio de ácidos. Em geral são muito corrosivos.
- Cuidado no manuseio dos gases. Trabalhe na capela com o máximo cuidado para não os inalar.
- Tenha a certeza de que tudo esteja muito bem organizado.
- O resíduo gerado no tubo A deve ser recolhido em recipiente apropriado.
- O resíduo do tubo C gerado na preparação da água de bromo e o resíduo do tubo E gerado na preparação da água de cloro podem ser reduzidos com tiossulfato de sódio. Em seguida, o excesso da
ROTEIRO PARA AULA EXPERIMENTAL
solução redutora deve ser destruído com água oxigenada. Depois deve-se diluir a solução final e descartar na pia.
- O resíduo gerado no kitassato A deve ser recolhido em recipiente apropriado.
- Os resíduos de qualquer espécie devem ser recolhidos nos locais indicados. a) 1) Oxidação de Haletos Em tubos de ensaio secos, separados e perfeitamente identificados coloque pequenas amostras de cloreto de potássio, brometo de potássio e iodeto de potássio sólidos. Adicione a cada um deles pequena quantidade de dióxido de manganês sólido. Misture bem e, a seguir, adicione algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado e aqueça. Observe e anote. b) 2) Ação de ácido sulfúrico sobre haletos Coloque, em tubos de ensaio separados e perfeitamente identificados, pequenas amostras de cloreto de potássio, brometo de potássio e iodeto de potássio sólidos e adicione a cada um deles algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado. Observe e anote.
- Obtenção da água de cloro Pese 2,0 g de permanganato de potássio e coloque no kitassato gerador A. No funil de adição (B), adicione 15,0 mL de HCl concentrado e deixe gotejar lentamente (gota a gota) o ácido sobre o permanganato de potássio controlando a velocidade de borbulhamento do cloro no tubo coletor (E). Assegure que o tubo de descarga alcance o fundo do tubo coletor E que deverá estar preenchido com água até 2/3 de sua capacidade e mergulhado no béquer F que contem água fria. Após 15 minutos de borbulhamento do cloro, mantenha o Tubo E fechado com uma rolha de borracha. (B) (C) (A) (F) (E) Cuidado com o refluxo. Esta aparelhagem deve permitir flexibilidade para retirar o tubo E no final de experimento para evitar refluxo. Sugere-se colocar um macaco embaixo do béquer F. As alturas do tubo A e do tubo E devem ser ajustadas para permitir a remoção fácil do tubo E quando necessário. c) 4) Preparação de Água de Bromo
F) Colocar 1, 0 mL de água de cloro em um tubo de ensaio. Adicione 1,5 mL de KBr 0,1M. Agitar. Observar. Adicionar 1 mL de clorofórmio. Agitar e Observar. Identificar as substâncias de cada fase da mistura, sabendo-se que o bromo é solúvel em clorofórmio e pouco solúvel (3,5 %) em água. G) Colocar 1,0 ml de solução de KI em um tubo de ensaio. Adicionar 1,0 mL de solução de AgNO3. Agitar, observar. d) 7 - Ação Alcalina Sobre os Halogênios Em um tubo de ensaio adicione volumes iguais de água de bromo e de solução diluída de hidróxido de sódio. Agite observe e anote. Aqueça, observe e anote. Coloque em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo. Adicione, a seguir, 3,0 mL de uma solução concentrada, recém-preparada, de hidróxido de potássio e aqueça até que a mistura se torne incolor. Mantendo quente, adicione iodo em pequena quantidade até que a solução permaneça marrom claro. A seguir adicione algumas gotas de hidróxido de potássio suficiente para apenas descorar novamente a solução. Tampe o tubo e deixe esfriar até que ocorra a formação de cristais. Observe e anote. e) 8 - Reações de oxidorredução Prepare três tubos de ensaio com solução diluída de sulfato de cobre(II). Adicione pequenas porções das três soluções dos haletos de potássio disponíveis e adicione separadamente em cada um dos tubos. UMA SOLUÇÃO DE HALETO PARA CADA TUBO. Ao tubo ao qual foi adicionada a solução de iodeto de potássio, adicione gota a gota, solução de tiossulfato de sódio até descorar. Observe e anote. Colocar 1 mL de solução de KI 0,1 M em um tubo de ensaio. Adicionar 1 mL de solução de AgNO 3. Agitar, observar e anotar. Indicador (cor) Reação com solução de cloreto de potássio Reação com solução de brometo de potássio Reação com solução de iodeto de potássio Água de Cloro Água de Bromo **________________________________________________________________________________
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ATIVIDADE AVALIATIVA
CURSO: Licenciatura em Química SEMESTRE : 2º TURNO : Noturno DISCIPLINA: Química Inorgânica I RESPONSÁVEL: Profa. Dra. Ana P. S. Gaspari Giovanini ALUNO(A): R.A.: DATA: 18/09/2018 TRIMESTRE: 2º CONCEITO: VISTO DA PROFESSORA: Expectativas de Aprendizagem:
- Compreender quais as propriedades e características dos halogênios;
- Realizar anotações necessárias no âmbito do laboratório de química para realização da atividade avaliativa;
- Compreender fenômenos da oxirredução envolvendo halogênios;
- Equacionar corretamente as reações;
- Apresentar domínio quanto à manipulação de vidrarias e reagentes;
- Participar ativamente das aulas, realizando cálculos e discutindo resultados experimentais em grupo;
- Apresentar organização em ambiente de laboratório;
- Descartar conscientemente os resíduos gerados ou trata-los, quando solicitado;
- Ter responsabilidade e cuidado quanto à manipulação dos reagentes tanto a nível pessoal quanto dos colegas que utilizam o laboratório;
- Compreender a utilidade do indicador universal e como utilizá-lo;
- Apresentar cuidado e destreza na manipulação de solventes orgânicos, como tetracloreto de carbono, clorofórmio e hexano;
- Manipular sais de prata com cautela e utilizando os equipamentos de proteção individuais;
- Apresentar domínio quanto ao conteúdo químico abordado e a elaboração de respostas discursivas;
- Apresentar escrita clara e coerente, respeitando as normas vigentes da língua portuguesa. Instruções:
- A avaliação é individual;
- As questões podem ser discutidas em grupo, mas não será aceito nenhum tipo de cópia de livros, páginas da internet e/ou colegas. Elabore a resposta para sua questão com base nas discussões em grupo.
- Leia atentamente cada questão. As aulas servirão de suporte para responde-las e sua interpretação é parte do processo avaliativo;
- As respostas das perguntas devem ser feitas exclusivamente a caneta. Resposta a lápis não tem direito a revisão.
Questões:
1. Por que na obtenção da água de cloro, devemos retirar o tubo de descarga de gás cloro do
recipiente antes de retirar o aquecimento?
2. Porque quando se recolhe cloro em água, devemos ao final, substituir o recipiente contendo
água de cloro por outro contendo hidróxido de sódio?
3. Qual a faixa de pH o papel indicador universal fornece quando exposto à água de cloro?
4. Equacione as reações envolvidas na oxidação de haletos. Qual a cor dos gases formados?
5. Equacione as reações envolvidas na ação de ácido sulfúrico sobre haletos.
6. Qual a função do clorofórmio ou tetracloreto de carbono no experimento do item 6? Quantas
são as fases e quais as substâncias que compõem cada fase?
7. Por que o iodo apresenta boa solubilidade em iodeto de potássio? Justifique.
8. O que acontece quando se adiciona nitrato de prata à solução de iodeto de potássio? Escreva
uma equação para justificar sua resposta.
